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物質(zhì)溶解的量說課稿（通用13篇）
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，常常需要準(zhǔn)備說課稿，借助說課稿可以提高教學(xué)質(zhì)量，取得良好的教學(xué)效果。快來參考說課稿是怎么寫的吧！下面是小編精心整理的物質(zhì)溶解的量說課稿，希望對大家有所幫助。
物質(zhì)溶解的量說課稿 1
一、 教材分析
這一課是教科版科學(xué)四年級上冊《溶解》單元第2課的內(nèi)容，是學(xué)生在學(xué)習(xí)了水能溶解一些物質(zhì)的內(nèi)容后，所要學(xué)習(xí)的一節(jié)科學(xué)探究課。教材主要安排了兩項活動：
一、觀察高錳酸鉀在水中的溶解，學(xué)生通過對高錳酸鉀在水中溶解現(xiàn)象的觀察，再進行相互討論交流，從而使學(xué)生對物質(zhì)的溶解過程形成清晰的印象；
二、對不同物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象進行比較，通過比較，發(fā)現(xiàn)不同物質(zhì)在水中狀態(tài)的異同，從而建立“溶解”的概念。通過這一課的學(xué)習(xí)，學(xué)生的表達交流及解決問題的能力將得到進一步的提升，同時也為下一課的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。
二、 學(xué)情分析及教學(xué)目標(biāo)的確定
本節(jié)課的教學(xué)對象是四年級的學(xué)生，通過前一課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)獲得了對物質(zhì)在水中溶解的基本認(rèn)識；而生活中的一些經(jīng)驗，也使學(xué)生積累了一些對溶解現(xiàn)象的感性認(rèn)識。但從認(rèn)知心理學(xué)來看，四年級的學(xué)生雖然好奇心很強，積極性也很高，但表達交流和自主探究能力較差，因此需要教師在這方面加強引導(dǎo)。
根據(jù)科學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及上述教材、學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
1、科學(xué)概念：溶解是指物質(zhì)均勻地、穩(wěn)定地分散在水中，不會自行沉降，也不能用過濾的方法將物質(zhì)從溶液分 離出來。
2、過程與方法：觀察和描述高錳酸鉀在水中的溶解過程，并想象食鹽的溶解過程。通過進一步觀察、比較食鹽、沙、面粉和高錳酸鉀在水中的不同狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)溶解與不溶解的主要區(qū)別和特征。
3、情感、態(tài)度和價值觀：認(rèn)識到細(xì)致的觀察、比較的重要性。
考慮到學(xué)生已有的知識和認(rèn)知結(jié)構(gòu)心里特征，在上述目標(biāo)中，我以描述高錳酸鉀、食鹽等物質(zhì)溶解現(xiàn)象的主要特征為本課教學(xué)重點，以比較食鹽、沙、面粉和高錳酸鉀在水里的變化的異同為教學(xué)難點。
三、 教法與學(xué)法
為體現(xiàn)新課標(biāo)“以學(xué)生為本”、“自主探究、合作學(xué)習(xí)”的理念，在本節(jié)課，我將用開放的教法來引導(dǎo)學(xué)法的開放。在教法上，我將采用創(chuàng)設(shè)情境教學(xué)法，讓學(xué)生在實驗觀察和比較過程中形成對溶解的直觀認(rèn)識，并初步建立溶解的概念。在學(xué)法上，主要是自主探究法，學(xué)生在教師的引導(dǎo)下經(jīng)歷提出問題——做出假設(shè)——實驗驗證——得出結(jié)論的探究過程，真正體會到科學(xué)家的研究歷程；其次是交流討論法，通過學(xué)生對原有認(rèn)知及現(xiàn)有結(jié)論的.交流，使他們充分表達自己的想法，發(fā)現(xiàn)認(rèn)知沖突，從而促進學(xué)生進一步思考和探究。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
為每小組準(zhǔn)備：一杯水、一支攪拌棒、少量高錳酸鉀、藥匙、記錄單
教師自己準(zhǔn)備：小黑板、一杯食鹽水、一杯水和面粉的混合物、一杯沙和水的混合物、過濾裝置
五、教學(xué)程序
《科學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出，科學(xué)學(xué)習(xí)活動是一個以學(xué)生已有知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)的主動建構(gòu)過程。科學(xué)教學(xué)應(yīng)力求從兒童身邊的事物，熟悉的生活場景出發(fā)，提出有關(guān)科學(xué)問題。所以，我對本節(jié)課作了如下設(shè)計：
�。ㄒ唬� 復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課
通過引導(dǎo)學(xué)生回憶上節(jié)課的知識，提出問題：食鹽在水中是怎樣溶解的？讓學(xué)生進行猜測，充分暴露學(xué)生的前概念。在此基礎(chǔ)上，進一步提問：為了能清晰地觀察到物質(zhì)的溶解過程，應(yīng)該選用怎樣的物質(zhì)？從而引出新的課題，同時激發(fā)學(xué)生的求知欲。
（從學(xué)生已有認(rèn)知出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時充分暴露學(xué)生的前概念，為順利完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)奠定良好的基礎(chǔ)）
（二） 觀察高錳酸鉀的溶解過程
首先，向?qū)W生簡單介紹高錳酸鉀，并提醒學(xué)生取用化學(xué)藥品應(yīng)使用藥匙。再讓學(xué)生簡單地觀察一下高錳酸鉀，在觀察后對高錳酸鉀顆粒進行描述，從而初步認(rèn)識這一物質(zhì)。其次，學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，進行高錳酸鉀溶解實驗，觀察的同時做好記錄。
�。▌�(chuàng)設(shè)真實的科學(xué)探究氛圍，讓學(xué)生經(jīng)歷完整的探究過程，像一個科學(xué)家一樣去探究問題，激發(fā)其學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，提高解決問題的能力）
最后，學(xué)生根據(jù)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象，進行討論交流，從而對物質(zhì)的溶解過程形成較清晰的認(rèn)識。
�。ㄔ谟懻撆c交流中培養(yǎng)學(xué)生傾聽別人意見、評價和接納不同觀點等開放的科學(xué)態(tài)度，促使學(xué)生學(xué)會尊重事實、尊重他人、尊重和欣賞不同意見，并從他人意見中得到啟發(fā)和幫助）
�。ㄈ� 比較不同物質(zhì)在水中的溶解
讓學(xué)生回憶上節(jié)課的研究活動，與本節(jié)課研究的高錳酸鉀的溶解過程進行比較。讓學(xué)生在小組討論，完成比較記錄表的過程中，發(fā)現(xiàn)不同物質(zhì)在水中狀態(tài)的異同，從而建立起溶解概念。
�。ㄋ模� 延伸拓展
討論活動：在我們的日常生活中，還有哪些物質(zhì)能夠溶解在水中，哪些物質(zhì)不能夠溶解在水中？
物質(zhì)溶解的量說課稿 2
教材分析：
溶解單元通過觀察、比較幾種物質(zhì)在水中的變化，形成關(guān)于“溶解”的描述性概念，以及是什么因素在影響溶解的快慢？100毫升水能溶解多少克食鹽？溶解了的食鹽還能分離出來嗎？……引導(dǎo)學(xué)生圍繞著溶解這一主題，逐步深入地開展觀察研究活動。
本課教材由兩個部分構(gòu)成：一是探究在相同條件下食鹽和小蘇打在水中的溶解能力有什么不同；二是用實驗的方法研究氣體在水中的溶解能力。
學(xué)情分析：
學(xué)生通過前面的學(xué)習(xí)知道很多固體物質(zhì)都可以溶解于水，至于能溶解多少，溶解能力的大小并沒有認(rèn)識；對比實驗，學(xué)生沒接觸過，如何使對比過程公平，需要引導(dǎo)；學(xué)生對氣體能溶解于水是缺少直觀認(rèn)識的，需通過實驗加深理解。
教法學(xué)法：
教師在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生在“做中學(xué)”，學(xué)生通過小組合作、實驗研究、觀察描述等方法進行學(xué)習(xí)。
教學(xué)目標(biāo)：
科學(xué)概念：
1、不同的物質(zhì)在水中的溶解能力不同。
2、一些氣體也能溶解于水。
過程與方法：
1、研究食鹽和小蘇打在水中的溶解能力。
2、進行氣體溶解于水的觀察實驗。
情感、態(tài)度、價值觀：
1、認(rèn)識到細(xì)致地觀察、比較的重要性。
2、意識到溶解在生活中應(yīng)用的廣泛性和重要性。
教學(xué)重難點：
重點：了解不同物質(zhì)在水中的溶解能力是不同的。
難點：研究氣體在水中的溶解。
教學(xué)準(zhǔn)備：
分組實驗：裝50毫升水的燒杯2個、筷子1根、小勺2個、注射器1支、食鹽、蘇打各20克并分成10等份、汽水1瓶。
教學(xué)過程：
本節(jié)課的教學(xué)過程我設(shè)計了五個部分。
一、創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)興趣。
二、實驗設(shè)計、驗證猜測。
三、匯報交流、獲取結(jié)論。
四、引起經(jīng)歷、形成概念。
五、問題延伸、深化理解。學(xué)生在科學(xué)體驗活動中將對本課的實驗研究學(xué)習(xí)有更清晰的認(rèn)識，掌握新的實驗方法，從而進一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，下面我就把這五部分展示給大家。
一、創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)興趣
（教師出示桌上紙包）同學(xué)們，在你們的桌子上都有一個這樣的紙包，請打開看看，知道是什么嗎？食鹽和小蘇打是廚房中常見的物品，看起來比較相似，卻是兩種不同的物質(zhì)；今天我們就來共同研究不同物質(zhì)在水中的溶解能力。（導(dǎo)出課題并板書）
二、設(shè)計實驗，驗證猜測。
1、 猜一猜，食鹽和小蘇打誰在水中的溶解能力強？
�。ㄔO(shè)計意圖：通過猜測讓學(xué)生輕松進入學(xué)習(xí)狀態(tài)，激發(fā)起學(xué)生想要探究、想要主動參與的欲望，為驗證猜測結(jié)果做好鋪墊。）
2、引導(dǎo)實驗設(shè)計：我們的猜測是否正確，只有通過實驗來驗證，這是一個對比實驗，關(guān)鍵是如何才能使對比過程公平？請同學(xué)們分組討論、交流，并撰寫實驗計劃。
�。ㄔO(shè)計意圖：通過充分討論交流，使學(xué)生積極主動建構(gòu)實驗過程操作的規(guī)范性，實驗條件的公平性。引導(dǎo)學(xué)生撰寫出比較規(guī)范的實驗計劃）
3、學(xué)生實驗，并做好實驗記錄。
�。ㄔO(shè)計意圖:學(xué)生在活動中觀察的實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)是說明實驗結(jié)果，驗證猜測的有效論據(jù)。）
三、匯報交流、獲取結(jié)論。
通過實驗交流，數(shù)據(jù)分析，讓學(xué)生在實驗研究中得出實驗結(jié)論，從而激發(fā)出學(xué)生在實驗探究活動中的飽滿熱情，并獲得成就感。
四、引起經(jīng)歷、形成概念。
1、教師出示汽水一瓶，搖一搖請學(xué)生觀察液體中出現(xiàn)的氣泡。
�。ㄔO(shè)計意圖：學(xué)生看見大量的氣泡逸出，喚起生活中時常出現(xiàn)類似現(xiàn)象的場景回憶，激發(fā)學(xué)生想探究的`興趣。）
2、教師解釋：搖瓶子時從液體里逸出的氣泡就是溶解在飲料中的氣體。
3、學(xué)生實驗：觀察溶解在汽水里的二氧化碳。
介紹操作步驟：用注射器吸三分之一的液體，再用橡皮帽封住管口，然后慢慢地往外拉（往里推）注射器的活塞，觀察注射器里的氣體和液體的變化。
(設(shè)計意圖：明確實驗步驟，規(guī)范實驗操作，通過親身經(jīng)歷，觀察到的實驗現(xiàn)象，引起學(xué)生濃厚的興趣，使下面的提問順其自然。)
4、提問：怎樣解釋注射器里氣體和液體的變化？
（設(shè)計意圖：在實驗中可以清晰地觀察到氣體也能溶解于水，又能從水里析出，氣體溶于水是一個可逆的過程，并初步了解氣體在水中的溶解能力與氣壓的大小有關(guān)。在學(xué)生親身經(jīng)歷中形成概念。）
五、問題延伸、深化理解
怎樣觀察溶解在水中的空氣。在課文中的小資料，與生活相聯(lián)系，說明水中的動物、植物就是靠溶解在水中的氧氣進行呼吸的。）
物質(zhì)溶解的量說課稿 3
一、說教材
這部分內(nèi)容我主要從教材的地位與作用，教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)目標(biāo)，等幾方面進行說課。
1、課標(biāo)的要求，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
2、地位和作用: 在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。沉淀溶解平衡的過程分析，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。在教學(xué)功能上這一節(jié)起著延伸、拓展和鞏固前面所學(xué)知識的作用。
3、教學(xué)內(nèi)容: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個互逆的過程為研究對象，論證物質(zhì)溶解的決對性和物質(zhì)溶解限度大小的相對性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態(tài)的形式展示出來，最終得出結(jié)論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動的過程。
4、學(xué)情分析：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對平衡及平衡移動的基本知識，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過程，強調(diào)學(xué)生主動參與。
5、教學(xué)目標(biāo)。
【 知識與技能】
1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。
2）了解溶度積的意義；
【 過程與方法】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。
【 情感態(tài)度與價值觀】認(rèn)識自然科學(xué)中對立統(tǒng)一的辯證唯物主義。
二 、說重點難點
結(jié)合教材和學(xué)生的實際，我確定了本節(jié)課的重點為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難點為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立。
三、說教法學(xué)法
教法：通過問題轉(zhuǎn)化→思維方式轉(zhuǎn)化→知識遷移→歸納總結(jié)等一系列學(xué)習(xí)活動過程，采用講授法、問題探究法、讀書指導(dǎo)法、討論教學(xué)法。師生雙方相互配合，共同解決問題，使學(xué)生學(xué)會“自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)”。以理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過程，強調(diào)學(xué)生主動參與。由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化。
學(xué)法：主要采用“問題情景-實驗探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運用”的學(xué)習(xí)方法
四、說教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：新課引入 ，通過補充實驗，回顧溶解平衡的相關(guān)知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問題”來研究作鋪墊。
1、實驗1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示
�。�1）如何證明是飽和溶液？
�。�2）有何特點？
�。�3）預(yù)使該溶液中NaCl析出的方法?;學(xué)生討論回答。
2、實驗2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設(shè)置疑問，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說明什么？
3、小結(jié)：實驗和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機會重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。
�。�1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性。
�。�2）證明NaCl溶解過程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實存在溶解平衡。
4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會建立動態(tài)平衡。
設(shè)計意圖：通過對舊知的復(fù)習(xí)探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）
第二環(huán)節(jié)：思維模式轉(zhuǎn)化，合作探究。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應(yīng)用已學(xué)知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點。
1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問題
1)問題一：對“溶”與“不溶”的理解？
2 問題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底？
學(xué)生討論并得出結(jié)論：
�。�1）溶解度可以很小很小，但仍有度�！叭堋迸c“不溶”是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。
（2）生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進行到底。說生成沉淀的離子反應(yīng)能夠完全也是相對的。
（3）生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子共存。
Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)
這樣可以將生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固體AgCl溶解的問題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子吸引回到AgCl表面析出。
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
沉淀、溶解之間的動態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能完全進行到底。
設(shè)計意圖：問題轉(zhuǎn)化，當(dāng)需要深入了解事物的變化原因時，常需要擺脫習(xí)慣的定勢思維模式，學(xué)會變換觀察問題的角度來重新認(rèn)識和思考。通過合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作競爭意識。（本部分內(nèi)容大約需要10分鐘）
第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點知識網(wǎng)絡(luò)。
學(xué)生分組總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識：
1、 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
通過學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區(qū)別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過程，能加深學(xué)生對知識的理解。
2、表達式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
學(xué)生練習(xí)BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達式。
3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。
4、影響因素：
�。�1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
（2）外因：遵循平衡移動原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動
b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動
5、溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達式、意義。
�。�1）表達式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)
�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同溫度時，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的'溶解度越大。
�。�3）Ksp的應(yīng)用
課堂總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。
設(shè)計意圖：學(xué)生自己得出來的要比教師講出來的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識，這是一個不小的收獲。達到了探究的效果，并有自主學(xué)習(xí)，自主探究的過程。（本部分內(nèi)容大約需要20分鐘）
第四環(huán)節(jié)：運用規(guī)律，解決問題。
通過課后 1、2、5、題的練習(xí)，加深對難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認(rèn)識，同時理論聯(lián)系實際，實現(xiàn)由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的飛躍。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）
第五環(huán)節(jié)：科堂小結(jié)；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。
查找資料:沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用。這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識的延伸和發(fā)展（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘）
五 、說板書設(shè)計
本節(jié)課運用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書主要寫出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識。（見附表）
六、說教學(xué)反思
本節(jié)課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來授課。之前學(xué)過化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎(chǔ)，應(yīng)該說對沉淀的溶解平衡，學(xué)生感到容易理解，但還是應(yīng)該對于沉淀的溶解平衡的特點講解清楚。教學(xué)資源利用合理。
七、說教學(xué)評價
這部分內(nèi)容理論知識與實際生活聯(lián)系較多，通過學(xué)習(xí)有效地培養(yǎng)了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計算的能力。符合新課程由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化的思想。也符合化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活的理念。
八、板書設(shè)計
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：
1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、表達式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。
4、影響因素：
（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
�。�2）外因：遵循平衡移動原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動
b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動
5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）
（1）表達式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)
（2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同溫度時，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
（3）Ksp的應(yīng)用
物質(zhì)溶解的量說課稿 4
大家好!
我叫xxx，來自尉氏縣南曹鄉(xiāng)中心學(xué)校。我說課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個方面談?wù)勎覍@節(jié)的設(shè)計。
一、教材內(nèi)容：
溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學(xué)生學(xué)起來不會感到吃力，還是易于理解和接受的。同時，在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時，使學(xué)生從中能體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點，學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素;
2、學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖;
3、知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
過程與方法：
1、通過對溶解度概念的探究使學(xué)生進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法;
2、對溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動手能力達到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價值觀：
通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)，進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
教學(xué)重點、難點：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用;影響氣體物質(zhì)溶解度的因素;溶解度的概念。
二、學(xué)情與學(xué)法分析：
經(jīng)過前面知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點，結(jié)合教法與學(xué)生的實際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進行有目的的思維，進行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動學(xué)生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習(xí)的機會讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教法分析：
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué);即注重學(xué)生知識的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)、探索問題的欲望，并使學(xué)生達到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結(jié)法：對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
四、教學(xué)過程：
(一)、引入新課
上課時我首先提問：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法?”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問：“實驗證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些?”學(xué)生會說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)(打開課件)問：“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強弱呢?大家不妨討論一下�！币龑�(dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質(zhì)的性質(zhì)?用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
(二)、講授新課
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個溫度為10℃，一個溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3、問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3、問：能不能比較它們的.溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3、問：能不能比較它們的溶解性大小?學(xué)生：不能。問：為什么呢?引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁內(nèi)容，(播放課件打出溶解度的定義)注重指出“三個條件”。問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎?學(xué)生思考討論會得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時KNO3溶解度為31.6g，這句話的含義?學(xué)生分組討論得出：在20C時，該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為31、6克�；蛘f：在20C時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
(播放課件)讓學(xué)生簡單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對溶解度的理解，我設(shè)計了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時溶解度為21.5g，其含義是什么?
2、我來當(dāng)法官：
(1)、在20℃時100g水中溶解了23gNaCl則NaCl在20℃時的溶解度為23g;
(2)、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g;
(3)、在100g水中最多能溶解NaCl36.5g則NaCl的溶解度為36.5g;
(4)、在20℃時在100g水中最多能溶解NaCl36.5g則NaCl在20℃時的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)(1)(2)(3)句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓
掌激勵。
問：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢?”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請同學(xué)們認(rèn)真觀看：通過繪制觀察NaCl溶解度曲線，你能得到什么信息?(播放課件)學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法�！皩W(xué)生自己閱讀教材169頁6——10表格KNO3的溶解度并將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內(nèi)展評�！�
讓學(xué)生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
(播放課件)請同學(xué)們看圖a 、b點表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點即a點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液;b點(交點)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強對溶解度曲線的應(yīng)用，達到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點評。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，(播放課件)在壓強為101KPa,一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么?學(xué)生會立即回答：在0℃，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問：生活中有這些現(xiàn)象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡;喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因?學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點：當(dāng)溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強的減少而減少;當(dāng)壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：1:打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘吹接袣怏w冒出?
2:給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡?
4、留下問題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來?怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來?這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
(三)、(由學(xué)生自己總結(jié))通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)：你學(xué)會了什么?還有那些疑惑?
為檢測學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計了三個達標(biāo)測試。目的檢測學(xué)生對溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時動手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
(四)、達標(biāo)測試：
1、(2008)右圖是A、B兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請回答下列
問題：
(1)t1℃時，B物質(zhì)的溶解度為______________________g。
(2)將t2℃時,A、B的飽和溶液分別升溫到t3℃，A溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化)。
2、(2010)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)30℃時，該物質(zhì)的溶解度為g。
(2)50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的
是(填“飽和"或“不飽和”)溶液。
3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。
(五)、作業(yè)：教材170頁觀察與思考，173頁4題、5題。
五、板書設(shè)計：
溶解度
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑
狀態(tài)：飽和狀態(tài)
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：(1)、繪制方法;(2)、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當(dāng)壓強一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
這是我設(shè)計的板書，這樣設(shè)計條理清晰，簡單明了，能突出要點，便于學(xué)生記憶。這是我對這節(jié)課的設(shè)計，請大家多提寶貴意見。謝謝!
物質(zhì)溶解的量說課稿 5
一、說教材
本節(jié)課是九年級下冊第七章溶液第2節(jié)《物質(zhì)溶解的量》的第二課時，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。
1、教材的地位和作用
作為不可缺少的身邊的化學(xué)物質(zhì)，溶液是同學(xué)們經(jīng)常接觸的一類成分比較復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)，也是同學(xué)們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學(xué)就經(jīng)常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學(xué)生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學(xué)角度去研究。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對物質(zhì)溶解的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本章的一個重點,也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
義務(wù)教育階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的'能力。本節(jié)課是學(xué)生進行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認(rèn)識溶解度，享受互助的樂趣，來達到培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的精神。
3、本節(jié)課的重、難點
教學(xué)重點：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素
教學(xué)難點：固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應(yīng)用;氣體溶解度的影響因素。
二、說教法
授課采用設(shè)疑、分組討論、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等教學(xué)方法。在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的前提下，在教學(xué)的過程中，采用學(xué)生分組討論的教學(xué)方法，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力，增強感性認(rèn)識，把教與學(xué)統(tǒng)一起來。同時在教學(xué)中不斷地設(shè)疑，提問，鍛煉學(xué)生的思維邏輯能力，創(chuàng)設(shè)有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的情景。以討論交流的方法來理解溶解度，提高學(xué)生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學(xué)過程中將得到充分的體現(xiàn)。
三、學(xué)法指導(dǎo)
在“老師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想指導(dǎo)下，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生明白：
1、在理解溶解度時，只有在一定的溫度下、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)才能確定溶解度。
2、某些物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況
3、溶解度曲線所表示的關(guān)系
4、影響氣體溶解度的因素
四、教學(xué)設(shè)計
依照教材的安排和特點，根據(jù)以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的關(guān)系→溶解度曲線及其應(yīng)用→氣體溶解度及其影響因素”為知識線索，我安排了以下幾個教學(xué)環(huán)節(jié)。
1、復(fù)習(xí)引入
復(fù)習(xí)：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
引入：在日常生活中，我們經(jīng)常會沖一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點?還是鹽溶得多點?如何進行比較?這樣設(shè)置問題讓學(xué)生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動機。
2、分組討論
學(xué)生分組討論、交流，根據(jù)各自經(jīng)驗和知識不同，得出比較條件。
3、練習(xí)鞏固
通過練習(xí)鞏固新知識，有利于學(xué)生理解溶解度的概念。
4、分析比較
通過閱讀課文，了解溶解度與溶解性的關(guān)系，再通過比較兩種物質(zhì)的溶解度得出，同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度不同，由此引出不同溫度下，同一物質(zhì)的溶解度不同。
5、讀圖分析
通過溶解度曲線圖使學(xué)生更加直觀的認(rèn)識溫度對溶解度的影響，再對溶解度曲線進行分析了解溶解度曲線所表示的關(guān)系
6、遷移與應(yīng)用
通過設(shè)計一些練習(xí)使學(xué)生真正會利用溶解度曲線
7、自學(xué)
列出自學(xué)提綱，讓學(xué)生自學(xué)，再利用分析一些生活中的常見現(xiàn)象加以鞏固所學(xué)知識，以此培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。
課堂小結(jié)
師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，交流收獲，體驗成功，學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。
8、布置作業(yè)
讓學(xué)生通過作業(yè)，把所學(xué)知識應(yīng)用于解決問題中，也是加深對知識的理解。使本節(jié)課的知識能得到延續(xù)、提高，進一步培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識解決問題的能力，使新課內(nèi)容真正被學(xué)生所接受。
物質(zhì)溶解的量說課稿 6
一、教材分析
從知識結(jié)構(gòu)來說：物質(zhì)的溶解對學(xué)生來說是非常的重要，教材把它放在自然科學(xué)第三冊第一章第七節(jié)課，以作為學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的過渡和承接。
從能力結(jié)構(gòu)來說：物質(zhì)在水中的溶解非常的普遍，通過學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
二、教學(xué)目的
知識目的：通過對物質(zhì)溶解度的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能熟練的判斷哪些是飽和溶液，哪些是不飽和溶液，學(xué)會簡單的溶解度計算。了解什么是濃溶液，哪些是稀溶液，然后得出結(jié)論。學(xué)會用溶解度來表達物質(zhì)的溶解能力。
能力目的：培養(yǎng)學(xué)生的基本操作能力、觀察能力、思維能力及語言表達能力。
德育目的：培養(yǎng)學(xué)生對日常生活中的現(xiàn)象進行探討，激發(fā)他們對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。
三、教學(xué)重點與難點：
本節(jié)課的教學(xué)重點：掌握飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化，溶解度的概念，及固體溶解度的四要素。溶解度的簡單計算。
本節(jié)課的教學(xué)難點：溶解度的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的'計算。
四、教學(xué)方法和手段：
本節(jié)課利用多媒體教學(xué)，利用有利的條件使學(xué)生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)重點，又突破教學(xué)難點。
五、教學(xué)程序
1）新課導(dǎo)入：通過對日常生活中菜的咸與淡的討論來引入新課，為同學(xué)們創(chuàng)造探索問題的情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。這樣使學(xué)生在輕松愉快的氣氛當(dāng)中被老師帶入了新課的教學(xué)內(nèi)容。
2）課講解：為進一步調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，引導(dǎo)他們自我獲取知識的能力。安排學(xué)生親自來配制溶液，來培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀歸納、概括、總結(jié)問題的能力。
通過實驗，了解在一定的條件下，溶質(zhì)是否可以無限地溶解在一定量的溶劑里呢？
飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液嗎?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎?如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？
歸納總結(jié)：學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，我要給學(xué)生充分表現(xiàn)自己的機會。因此在本節(jié)課前及課程教學(xué)完成之后，讓學(xué)生自已來歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
反饋練習(xí)：為了解教學(xué)目標(biāo)是否達成，在講完一個知識點是，會有一些針對性的習(xí)題。而且變化比較靈活，來激發(fā)學(xué)生的性趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運用知識解決具體問題的能力。
物質(zhì)溶解的量說課稿 7
1、說教材
本課是新課標(biāo)科學(xué)四年級（上）第二單元的第二課，這一課選用溶解實驗的典型材料——高錳酸鉀，讓學(xué)生通過仔細(xì)觀察，描述高錳酸鉀溶解于水的逐漸變化過程，想象食鹽在水中溶解時可能出現(xiàn)的變化，形成“溶解”的描述性概念，加深對溶解現(xiàn)象的本質(zhì)性理解。
2、教學(xué)目標(biāo)
科學(xué)概念：
溶解是指物質(zhì)均勻地、穩(wěn)定地分散在水中，不會自行沉降，也不能用過濾得方法將物質(zhì)從溶液中分離出來。
過程與方法：
觀察和描述高錳酸鉀在水中的溶解過程，并想象食鹽的溶解過程。
情感、態(tài)度、價值觀：
認(rèn)識到實驗中細(xì)致觀察的重要性。
3、 教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】描述高錳酸鉀溶解現(xiàn)象的主要特征。
【教學(xué)難點】理解溶解的現(xiàn)象這一過程。
4、 【教學(xué)準(zhǔn)備】
分組材料：裝水燒杯、筷子、高錳酸鉀、小藥勺、食鹽
二、教法和學(xué)法
說教法：
1、探究式實驗教學(xué)法 該教學(xué)法的`教學(xué)模式是：設(shè)疑 —觀察（實驗）—思考—總結(jié)—應(yīng)用。通過實驗、觀察、探究得出科學(xué)結(jié)論。
2、互動式教學(xué)法 在教師的講解過程中，有學(xué)生的猜想、討論、搶答，在實驗過程中師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學(xué)生注意力的集中和學(xué)習(xí)積極性的提高。
說學(xué)法：
1、 探究學(xué)習(xí)：通過實驗來對其實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。
2、 自主學(xué)習(xí)：指導(dǎo)學(xué)生以實際生活的經(jīng)驗和對教材的閱讀，調(diào)動學(xué)生思維的積極性，使學(xué)生自主地獲取知識。
三、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┯^察食鹽在水中的溶解
師：同學(xué)們喜歡吃糖嗎？
生；喜歡。
師：那你們知道糖含在嘴里會發(fā)生什么變化呢？
生：會慢慢的化了。
師：如果把糖和食鹽放到水又會發(fā)生什么呢？（揭示課題：水是怎樣溶解物質(zhì)的 ）
師：同學(xué)們，老師手里拿的是什么？（教師出示食鹽）
生：是食鹽。
師：那你們食鹽在水中是怎樣溶解的嗎？（教師做食鹽在水中溶解的實驗）
1、讓學(xué)生想象：食鹽在水中的溶解過程。
2、讓學(xué)生說一說自己的想法。
（二）觀察高錳酸鉀的溶解
1、教師講解：為了清晰地觀察到溶解的過程，我們用一種有顏色的物質(zhì)來做溶解實驗。教師出示高錳酸鉀。（教師取放演示要規(guī)范，這是學(xué)生首次接觸化學(xué)藥品）
因為高錳酸鉀具有腐蝕性，對組織有刺激性易污染皮膚致黑色。所以在取藥品時不能用手直接取高錳酸鉀，要用小藥勺。
2、引導(dǎo)觀察描述：高錳酸鉀是一種什么樣的物質(zhì)？（外觀呈黑紫色固體小顆粒）
3、做實驗：在一個裝水的燒杯內(nèi)，輕輕地放入幾小粒高錳酸鉀，先靜觀高錳酸鉀在水中的分散現(xiàn)象，然后用筷子輕輕攪拌一下水，繼續(xù)觀察水和高錳酸鉀的變化。（注意學(xué)生對觀察到的細(xì)節(jié)地描述）（高錳酸鉀顆粒慢慢地變小，劃出紫色的線條向四周擴散，然后均勻地分散在水中。形成紫紅色的溶液）
4、學(xué)生匯報：高錳酸鉀在進入水的前中后有什么樣的變化？它在水中溶解了嗎？它與食鹽在水中的溶解有什么異同？
高錳酸鉀 的狀態(tài)
高錳酸鉀進入水中時的狀態(tài)
攪拌后高錳酸鉀的狀態(tài)
高錳酸鉀水溶液的狀態(tài)
作業(yè)：寫實驗報告單
板書設(shè)計：
課題：水是怎樣溶解物質(zhì)的
高錳酸鉀在進入水的前中后變化的比較
高錳酸鉀 的狀態(tài)
高錳酸鉀進入水中時的狀態(tài)
攪拌后高錳酸鉀的狀態(tài)
高錳酸鉀水溶液的狀態(tài)
物質(zhì)溶解的量說課稿 8
初中化學(xué)固體物質(zhì)的溶解度知識點講解
下面是對化學(xué)中固體物質(zhì)的溶解度知識的內(nèi)容講解，同學(xué)們可以很好的參考下面的講解知識學(xué)習(xí)哦。
固體物質(zhì)的溶解度
固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
相信通過上面對固體物質(zhì)的'溶解度知識點的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
初中化學(xué)結(jié)晶的方法知識點講解
同學(xué)們對化學(xué)中結(jié)晶的方法知識還記得吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
結(jié)晶的方法
�。�1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。
�。�2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。
上面對化學(xué)中結(jié)晶的方法知識的講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們都能很好的掌握上面的知識，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
物質(zhì)溶解的量說課稿 9
教學(xué)目標(biāo)：
1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶質(zhì)和溶劑；
2、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用；
3、了解溶解過程中的能量變化
4、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
5、初步學(xué)會配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。
教學(xué)重點：
溶液概念的形成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
教學(xué)難點：
進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
起點分析：
溶液在日常生活中隨處可見，但如果問起學(xué)生什么是溶液，學(xué)生可能會列舉見到的種種液體，可能對溶液有一個錯誤的認(rèn)識。教材直接從食鹽的溶解入手，使學(xué)生首先形成溶液是均一的、穩(wěn)定的感性認(rèn)識，這對后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。所以教師也應(yīng)該從溶解入手，使學(xué)生輕松得出溶液概念，并通過糖水甜、淡的比較使學(xué)生體會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。
教學(xué)方法：
實驗分析法、討論法、信息處理法、歸納法
教學(xué)手段：
分組實驗
教學(xué)過程：
教師活動學(xué)生活動活動設(shè)計意圖
創(chuàng)設(shè)情景：
提出問題：海水、河水、地下水即使清澈見底，也還不是純凈的水，這是為什么？舉例，討論從學(xué)生的生活經(jīng)驗入手，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
活動天地：取一只小燒杯，倒入約50毫升水，用藥匙將食鹽一點一點灑落水中，仔細(xì)觀察食鹽的變化，直至食鹽在水中消失，用手輕摸燒杯壁的涼熱。認(rèn)真操作，體會實驗中蘊涵的道理。在操作中可鼓勵學(xué)生相互交流，從一些常見的現(xiàn)象中，討論課本提出的3個問題。這個實驗看似平常，食鹽能夠溶解在水中，但溶解過程中溫度的變化，和鹽水放置久了會怎樣，學(xué)生很少主動去思考，抓住這些問題，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維習(xí)慣。
實驗：
出示：食鹽水、黃泥水和油水混合物。
教師再列舉以下事例：糖水、醫(yī)用碘酒、汽水等，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識溶液。比較三種液體靜置一段時間后的狀態(tài)，對溶液的均一性和穩(wěn)定性形成感性的認(rèn)識。不過早的讓學(xué)生對溶質(zhì)、溶劑等一般概念進行辨析，只要能將食鹽水中的溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系理順即可。
引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本49頁，了解溶液為什么是均一穩(wěn)定的混合物。
引導(dǎo)學(xué)生在交流中形成正確的觀念。認(rèn)真閱讀，體會，交流、歸納。
學(xué)生不可形成只有大顆粒才受重力和浮力的影響的片面認(rèn)識。促進學(xué)生探索科學(xué)奧秘的能力培養(yǎng)。在交流過程中培養(yǎng)學(xué)生相互合作的意識。
實驗探究：物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化
交代實驗用品，引導(dǎo)學(xué)生進行科學(xué)的假設(shè)并自行設(shè)計實驗步驟來驗證自己的假設(shè)。
在分析食鹽的溶解過程時，要，明確溶劑分子對溶質(zhì)分子的作用。分組認(rèn)真研究，討論，作出假設(shè)。再設(shè)計實驗步驟進行驗證，要注意在充分的討論后進行實驗。該實驗的目的是通過不同物質(zhì)溶于水時溶液溫度的變化使學(xué)生體會溶解過程中伴隨能量變化的這一事實，要注意限制物質(zhì)的用量，所以水的溫度，質(zhì)量以及所用氫氧化鈉和硝酸銨的質(zhì)量都應(yīng)有所限制，逐步使學(xué)生學(xué)會控制變量的方法。
乳化作用：
活動天地：向一只試管中加入1/3的水，然后再加入兩滴食用油，再加幾滴洗潔凈；在另一只試管中先加1/3的汽油，然后再加入兩滴食用油，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。動手操作，仔細(xì)觀察試管中的現(xiàn)象，聯(lián)系生活中的經(jīng)驗，解釋其中的道理。兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的作用叫做乳化作用。
二、溶液組成的定量表示
實驗天地：
1、 稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。
2、 稱取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。做實驗并討論下列問題：
1、 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
2、 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量增加，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
3、 若溶質(zhì)的量增加且完全溶解，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
4、 若溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
從活動入手，使學(xué)生首先感知溶液的組成可以用溶質(zhì)、溶劑的量來表示。
學(xué)生對上述問題作出正確判斷并不困難，這些有意識訓(xùn)練對學(xué)生學(xué)習(xí)計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是非常有幫助的。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
講解例題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%--20%的食鹽溶液來選種�，F(xiàn)要配制150㎏質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的`質(zhì)量各是多少？首先明確表示溶液組成的方法之一是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
將公式應(yīng)掌握清楚，但不能死扣概念。
啟發(fā)學(xué)生討論，運用小學(xué)學(xué)過的知識來解決問題。對于概念的理解應(yīng)到位，學(xué)會知識的舉一反三。還可適當(dāng)介紹體積分?jǐn)?shù)的表示方法，拓展學(xué)生的視野。
三、溶液的配制
活動天地：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
與同學(xué)合作，配制150克16%的氯化鈉溶液。
引導(dǎo)學(xué)生進行正確的操作，特別是通過正反兩個方培養(yǎng)科學(xué)的實驗方法。討論實驗步驟，避免實驗的盲目性。
1、 計算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積；
2、 稱量和量取所需的溶質(zhì)和溶劑；
3、 把溶質(zhì)溶解在溶劑中；
4、 把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標(biāo)簽。本實驗是一個定量實驗，實驗時要教育學(xué)生注意用量的準(zhǔn)確性。
注意計算過程的規(guī)范。
引導(dǎo)學(xué)生思考：用什么規(guī)格的量筒量取125毫升的水為宜？
回顧與反思：
通過以上的探索，請對溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來，通過交流，評價自己的學(xué)習(xí)情況。培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自我評價的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
挑戰(zhàn)自我：
完成課后練習(xí)，檢查課堂效率。進行練習(xí)，鞏固所學(xué)新知識。讓學(xué)生在解決實際問題的同時體驗成功。
教學(xué)反思：對于邊講邊實驗的這種形式，學(xué)生可能還不習(xí)慣，教師要注意調(diào)控，把握好課堂教學(xué)的節(jié)奏。
物質(zhì)溶解的量說課稿 10
一教學(xué)目標(biāo)：
1知識與能力目標(biāo)
(1)理解并會靈活運用溶解度的定義
(2)會認(rèn)識溶解度曲線，能夠從溶解度曲線中獲得相關(guān)信息，并且能夠繪制溶解度曲線
2方法與過程目標(biāo)
(1)通過實驗探究，學(xué)習(xí)控制實驗變量的思想和方法
(2)通過溶解度曲線的繪制，學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)3情感態(tài)度價值觀目標(biāo)
(1)通過師生互動，語言激勵等方法激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，通過學(xué)習(xí)，理解化學(xué)上利用物質(zhì)溶解度分離提純混合物的思想。
二教學(xué)重點及其難點
教學(xué)重點：理解溶解度曲線的定義，掌握溶解度曲線的意義
教學(xué)難點：有關(guān)溶解度曲線的認(rèn)識
三教學(xué)方法
實驗探究法歸納法講授法
四教學(xué)過程
（一）引入新課：
師：同學(xué)們，大家都知道海水當(dāng)中含有大量的鹽，那么這些鹽應(yīng)該怎樣把它從海水中提取出來，我們都聽說過“海水曬鹽”，通過今天的學(xué)習(xí)我們將會明白其中的道理。
師：同學(xué)們思考，在一杯水中，能否溶解無限量的蔗糖
學(xué)生作出回答，教師給予評價
師：那么說明蔗糖在水中的溶解限量是有限的，其實任何物質(zhì)在水中的溶解限量都是有限的，那么再思考，影響物質(zhì)溶解限量的因素有哪些呢？好，我們馬上來做書上的一個探究物質(zhì)溶解限量影響因素的實驗。
教師進行演示實驗，學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論。
請學(xué)生起來回答得出的結(jié)論，教師給予評價
通過實驗我們知道，影響物質(zhì)溶解限量的因素有溫度、溶質(zhì)的種類和溶劑的種類師：那么食鹽和硝酸鉀的溶解能力誰更強呢？
學(xué)生討論以下的問題：
師：200C時，在每50克水中最多可以溶解硝酸鉀18克，100C時硝酸鈉在100克水中最多能溶解20克呢？”那么同學(xué)們想想哪個的溶解度更強。學(xué)生討論怎樣比較不同物質(zhì)的溶解度
師：同學(xué)們請看書，理解有關(guān)溶解度的概念，回答溶解度定義中的幾個要素學(xué)生回答，教師講解
師：在上個思考題中，要比較硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度，我們學(xué)習(xí)了溶解度定義之后，我們知道二者是無法比較的，因為溫度不同要比較溶解度，必需在溫度相同時，看100g溶劑中最多溶解多少克得溶質(zhì)。
師：請同學(xué)們說說，“在20℃時，氯化鈉的溶解度是37.2g”，你們是怎么樣理解
這句話的
學(xué)生討論回答，教師給予糾正。
師:我們知道不同的溫度下同種物質(zhì)的溶解限量不同，也就是它的溶解度不同，于是我們可以用溶解度曲線來表示不同溫度下同種物質(zhì)的溶解度的變化情況，溶解度曲線橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，我們可以通過溶解度曲線知道該種物質(zhì)在任何溫度下的溶解度。
投影：氯化銨在不溫度時的溶解度。（數(shù)據(jù)表）
學(xué)生將氯化銨的溶解度曲線繪出來，加深理解
投影：幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
學(xué)生討論通過溶解度曲線你能夠獲得哪些信息？這些信息有何用途
學(xué)生觀看投影的同時，回答如下問題，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化怎樣，兩條溶解度曲線的交點表示的含義，溶解度曲線的陡和平說明了什么問題？請學(xué)生回答，教師給予糾正和補充。
師歸納:：（1）溫度升高時，氫氧化鈣的溶解度減小
�。�2）溫度升高時，氯化鈉的溶解度變化不大
�。�3）溫度升高時，硝酸鉀的溶解度增大
絕大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的'升高而增大，只有少數(shù)物質(zhì)除外如:氫氧化鈣
師：這里分別是氫氧化鈣、氯化鈉、硝酸鉀的三種飽和溶液，我這里也準(zhǔn)備了很多的實驗器材，現(xiàn)在請同學(xué)們自己來設(shè)計實驗，將這三種物質(zhì)結(jié)晶析出。學(xué)生討論，培養(yǎng)學(xué)生紫行設(shè)計實驗的能力，通過實驗加深學(xué)生的理解。
師：像氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，我們就可以用蒸發(fā)結(jié)晶，而溶解度受溫度影響較大的我們用降溫結(jié)晶，比如硝酸鉀。
五、板書設(shè)計
固體物質(zhì)在水中的溶解度
1.固體物質(zhì)在水中溶解限量的影響因素：
(1)溫度；
�。�2）溶質(zhì)的種類；
（3）溶劑的種類
2.溶解度的四個要素：
�。�1）溫度：在一定的溫度下
（2）溶劑質(zhì)量：100g
�。�3）狀態(tài)：在飽和狀態(tài)下
�。�4）單位：克
3．溶解度曲線
4.結(jié)晶：
�。�1）降溫結(jié)晶
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
物質(zhì)溶解的量說課稿 11
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道結(jié)晶的原理，熟悉蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的適用范圍和基本操作；
2.能根據(jù)物質(zhì)溶解性的變化規(guī)律，選擇不同的結(jié)晶方法來分離混合物；
3.會進行粗鹽提純。
【學(xué)習(xí)重點】
根據(jù)物質(zhì)溶解性的變化規(guī)律找到適合的結(jié)晶方法。
【學(xué)習(xí)難點】
會選擇不同的方法分離混合物。
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】
1.溶解所需的儀器 。
2.過濾所需的儀器 。
3.蒸發(fā)所需的儀器 。
4.物質(zhì)溶解性隨溫度改變的變化趨勢主要有三種類型：
（1） ，如NO3；
（2） ，如NaCl；
�。�3） ，如Ca(OH)2。
【新知導(dǎo) 學(xué)】
怎樣設(shè)計實驗來鑒別食鹽水和蒸餾水？
二、合作、研討與點撥
活動一.活動探究
實驗1實驗2
操作步驟用玻璃棒蘸取少 量濃的NaCl溶液，用酒精燈加熱在一只盛有30L沸水的燒杯中不斷加入NO3，制成NO3濃溶液。將燒杯放在冷水中降溫
實驗現(xiàn)象
總結(jié)：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶的方法有哪些？
反思：如果實驗1中用的是NO3，實驗2中用的NaCl，還會有類似的現(xiàn)象嗎？為什么？
小結(jié)：結(jié)晶的方法和適用范圍
�。�1）冷卻熱飽和溶液的方法（又叫 法），適用于哪類物質(zhì)？
如________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
�。�2）蒸發(fā)溶劑的方法：適用于哪類物質(zhì)？如________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。
活動二.混合物分離的方法
�。�1）可溶性固體與不可溶性固體混合。如：將高錳酸鉀完全分解后所得的二氧化錳提純出來，用 方法。
�。�2）溶解度受溫度影響大的固體 中混有少量溶解度受溫度影響小的固體物質(zhì)。如：從含少量氯化鈉的硝酸鉀中提純硝酸鉀，用 方法。
�。�3）溶解度受溫度影響小的.固體中混有少量溶解度受溫度影響大的固體物質(zhì)。 如：從含少量硝酸鉀的氯化鈉中提純氯化鈉，用 方法。
反思：你能說出上述操作的具體步驟和所需儀器嗎？
活用所學(xué)：
現(xiàn)有一批混有泥沙的粗鹽，如何得到較純凈的食鹽晶體？
拓展：
1.制取精鹽過程中將其中可溶性的雜質(zhì)除去的方法是：用飽和的食鹽水浸泡。你能說出其中包含的原理嗎？
浸泡的鹽水能無限次的使用嗎？為什么？
2.對剛過濾出來的固體，其表面的可溶性的雜質(zhì)清洗的方法有
三、總結(jié)、反思與提升
1.總結(jié)活動一、二。
2.反思（1）混合物分離關(guān)鍵是找準(zhǔn)其中包含物質(zhì)性質(zhì)的不同點：
用磁鐵分離鐵粉和銅粉
用過濾法分離碳酸鈣和碳酸鈉
用分離液態(tài)空氣法得到氧氣
用鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉
（2）.我國有許多鹽堿湖。湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.右圖甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）
A．甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)
B．甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化影響較大
C．在20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D．當(dāng)甲中含有少量的乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲
2.根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（ ）
A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純
B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出
C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等
D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大或隨溫度降低而減小
3.化學(xué)上提純物質(zhì)常需要的操作有①溶解 ②過濾 ③蒸發(fā) ④冷卻熱飽和溶液。要實現(xiàn)下列物質(zhì)的提純，請分別把需要的操作序號填在后面的括號內(nèi)。
�。�1）從蔗糖水中分離出蔗糖（ ）
�。�2）從碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物中分離出碳酸鈣（ ）
�。�3）去除澄清石灰水中的渾濁物質(zhì)（ ）
�。�4）從硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物中分離出硝酸鉀固體（ ）
4.小明同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶 解度曲線：
�。�1）當(dāng) ℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等；
�。�2）若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法： ；
�。�3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的 人們冬天撈堿，夏天曬鹽，據(jù)此你認(rèn)為圖中（填字母） 曲線與純堿的溶解度曲線相似。
物質(zhì)溶解的量說課稿 12
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)：
1、科學(xué)概念：溶解是指物質(zhì)均勻地、穩(wěn)定地分散在水中，不會自行沉降，也不能用過濾的方法把溶液中的物質(zhì)分離出來。
2、過程與方法：觀察和描述高錳酸鉀在水中的溶解過程，并想象食鹽的溶解過程。
3、情感、態(tài)度、價值觀：認(rèn)識到細(xì)致觀察、比較的重要性。
（二）教學(xué)重、難點：
1、教學(xué)重點：描述食鹽、面粉等物質(zhì)溶解現(xiàn)象的主要特征。
2、教學(xué)難點：比較食鹽、沙、面粉和高錳酸鉀在水里的變化有哪些相同和不同。
（三）教學(xué)準(zhǔn)備：
各組裝水燒杯5個，高錳酸鉀、食鹽、沙、面粉各1小份，小藥勺4根，濾紙1張，三角形玻璃漏斗1個，攪拌棒1根。
�。ㄋ模┙虒W(xué)過程：
一、導(dǎo)入新課
二、觀察高錳酸鉀的溶解
1、引導(dǎo)想象：把一小勺食鹽放入水里，食鹽哪里去了？誰來用語言描述一下食鹽的溶解過程？
2、教師講解：為了清晰地觀察到溶解的過程，我們用一種有顏色的物質(zhì)來做溶解的實驗。教師出示高錳酸鉀，（取放演示要規(guī)范，這是學(xué)生首次接觸化學(xué)藥品）引導(dǎo)學(xué)生觀察描述：這是一種什么樣的物質(zhì)？
3、學(xué)生分組實驗：在一個裝水的燒杯內(nèi)，輕輕地放入幾小粒高錳酸鉀，先靜觀它在水中的分散現(xiàn)象，然后用攪拌棒輕輕攪拌一下水，繼續(xù)觀察水和高錳酸鉀的變化。討論觀察到的現(xiàn)象，并做好觀察記錄。（注意學(xué)生對觀察到的細(xì)節(jié)的描述）
4、學(xué)生匯報：高錳酸鉀在進入水中的前后有何變化？并完成對書中表一的記錄。
5、想象：學(xué)生根據(jù)高錳酸鉀的溶解過程，想象并描述食鹽的`溶解過程。
三、不同物質(zhì)在水中的溶解
1、教師講解：為了更加清楚地觀察到不同物質(zhì)在水中的狀態(tài)，我們選擇了面粉、沙、食鹽和高錳酸鉀作進一步的觀察實驗。
2、教師以高錳酸鉀為例進行觀察示范，指導(dǎo)學(xué)生作好記錄。在做“能用過濾的方法分離嗎”的實驗時，要先講清要求，再讓學(xué)生實驗。
3、學(xué)生分組實驗、觀察，并完成觀察記錄。（本課表二）
4、學(xué)生匯報，并思考：物質(zhì)在水里是否溶解了，我們能觀察和區(qū)別了嗎？是怎樣觀察和區(qū)別的？
5、小結(jié)：由此，我們可以總結(jié)出：溶解是物質(zhì)______地分散在水中，且_____（能或不能）用_____的方法分離出來。
四、拓展延伸：
在我們的日常生活中，還見過什么物質(zhì)也能溶解到水中的？把字寫在本子上。
物質(zhì)溶解的量說課稿 13
一、教學(xué)目標(biāo)
了解物質(zhì)的溶解是物理變化。
理解溶解的過程，知道溶解是指在液體中分散溶質(zhì)。
掌握溶解度的概念和測定方法。
理解溶解度對于溶液性質(zhì)的影響。
二、教學(xué)重點
溶解度的概念和測定方法。
溶解度對于溶液性質(zhì)的影響。
三、教學(xué)難點
溶解度的測定方法。
溶解度對于溶液性質(zhì)的影響。
四、教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
問題引入：為什么茶水變成了綠色？
討論茶葉的溶解情況。
歸納出溶解是一種物理變化。
二、新課講授
什么是溶解？
溶解是指在液體中分散溶質(zhì)，形成均勻混合物的過程。
溶解度的概念和測定方法。
�。�1）溶解度是指單位質(zhì)量物質(zhì)在一定溫度下，在特定的`溶劑中所能溶解的最大量。
（2）測定溶解度的方法：在特定的溫度和壓力下，分別稱取固體溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，在恒定溫度下溶解后，分別稱取固體溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，兩者之差即為固體溶質(zhì)在該溫度和壓力下的溶解度。
溶解度對于溶液性質(zhì)的影響。
（1）溶解度越大，溶液越濃，物質(zhì)在溶液中的溶解程度越小。
�。�2）溶解度越小，溶液越淡，物質(zhì)在溶液中的溶解程度越大。
三、課堂練習(xí)
將0.05g的NaCl加入50ml的水中，過濾，將濾液與新加的10ml水混合，用玻璃棒攪拌均勻，加入一滴酚酞指示劑，觀察溶液的顏色。
在30℃的條件下，測定NaCl在水中的溶解度。
四、課堂小結(jié)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你掌握了物質(zhì)的溶解是一種物理變化。
溶解度的概念和測定方法。
溶解度對于溶液性質(zhì)的影響。
五、作業(yè)布置
完成一份NaCl溶解度的實驗報告。
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