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物質(zhì)的量的教案
作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是小編精心整理的物質(zhì)的量的教案，希望能夠幫助到大家。
物質(zhì)的量的教案 篇1
一. 教學(xué)背景分析
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個主題中，《化學(xué)實驗基礎(chǔ)》是必修課程的核心。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實驗去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實驗基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位摩爾；
2、初步學(xué)會“物質(zhì)的.量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法
1、學(xué)會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識未知、抽象的概念。
2、學(xué)會選用合適的集合概念來計量物質(zhì)。
3、學(xué)會從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。
情感態(tài)度與價值觀
1、體驗引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。
四、教學(xué)方法：實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。
物質(zhì)的量的教案 篇2
一、課題：高一化學(xué)-物質(zhì)的量
二、課型：新授課
三、課時：第1課時
四、授課教師：卜婷婷
五、教學(xué)目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學(xué)會已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個求另一個。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系，學(xué)會已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個求另一個。
六、教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量的概念 摩爾質(zhì)量的概念 物質(zhì)的量的求法 已知質(zhì)量求摩爾質(zhì)量 已知物質(zhì)的'量求粒子數(shù)
七、教學(xué)難點(diǎn)對物質(zhì)的量 摩爾 摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系
八、教學(xué)過程
1、通過復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量兩個角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個重點(diǎn)——“物質(zhì)的量”。
2、舉出幾個與物質(zhì)的量作用相似的幾個生活中常見的發(fā)明。如：12 個 = 1 打等。
3、講解物質(zhì)的量的物理意義、符號、單位。
4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個重點(diǎn)——“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強(qiáng)調(diào)其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n = N / NA
6、運(yùn)用上述公式做計算練習(xí)。
7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。
物質(zhì)的量的教案 篇3
在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時，在打好有關(guān)知識基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對有關(guān)知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學(xué)知識和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)
課時安排
二課時
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過程
第一課時
�。垡胄抡n］有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌�(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)ν的關(guān)系。
［講解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。郯鍟莼瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［師］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算。
�。劢處煟葸M(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須按以下步驟進(jìn)行：
�。郯鍟�1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計算
［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。
［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
�。壑v解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎枺菡埓蠹铱诖�，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
�。凵�0.1 mol。
�。圻^渡］實際上，我們在運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
［板書］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
�。壅堃晃煌瑢W(xué)上黑板來填寫］
�。蹖W(xué)生板書］
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的.比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
［師］根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
�。郯鍟菟�、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
�。劬毩�(xí)］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
�。蹖W(xué)生活動，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
�。蹘煟菹旅�，請大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
�。蹖W(xué)生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］
�。蹘煟菡埓蠹曳治霰容^以下幾種解法。
�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
�。蹎枺荽蠹艺J(rèn)為以上哪種解法更簡單呢？
�。凵莸谌N解法更簡捷！
�。蹘煟莓�(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節(jié)課學(xué)到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
�。蹖W(xué)生活動，教師巡視］
�。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！
［師］對！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計算中的一個基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
［作業(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設(shè)計
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 1
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
教學(xué)說明
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，從而使同學(xué)們充分意識到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算的簡捷性和廣泛性。
參考練習(xí)
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無色
答案：A
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
物質(zhì)的量的教案 篇4
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識技能：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力方法：
a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。
c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的`應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運(yùn)用概念、交流評價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
物質(zhì)的量的教案 篇5
一、教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計算。
2、通過對物質(zhì)的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計算能力。
3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計算。
【難點(diǎn)】
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個一個地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一個新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計算，學(xué)習(xí)新知識
1、物質(zhì)的量
【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？
【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當(dāng)作一個整體來計量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的`多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)
【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問，如何回答呢？
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
物質(zhì)的量的教案 篇6
教學(xué)目標(biāo)：
知識技能目標(biāo)
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算并學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標(biāo)
從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標(biāo)
通過對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法目標(biāo)
通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。
重點(diǎn)，難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制
教具準(zhǔn)備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法：
設(shè)疑、啟發(fā)、實驗、講解等
教學(xué)過程設(shè)計：
[導(dǎo)入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的.百分?jǐn)?shù)，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計算時，利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個設(shè)想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，瓶頸處標(biāo)有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實驗室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點(diǎn)：
1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達(dá)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。
[設(shè)問]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？
[學(xué)生]計算所需溶質(zhì)的量
[板書] 1計算
[講述]好，我們來一起計算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0。2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質(zhì)量呢？
[學(xué)生]托盤天平
[板書] 2稱量
[講述]對，因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經(jīng)學(xué)會了它的使用，今天我請一位同學(xué)來稱量一下，看看同學(xué)們對托盤天平的使用是否掌握。
請一位同學(xué)上講臺稱量（在同學(xué)稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來量�。�
[學(xué)生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質(zhì)為液體時我們應(yīng)用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過500ml
[板書] 3溶解
[演示]溶解過程
[設(shè)問]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標(biāo)有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)待恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶。
[板書] 4轉(zhuǎn)移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時應(yīng)注意，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為了避免溶液灑出，應(yīng)用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中
[設(shè)問]大家再想一想，現(xiàn)在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，我們應(yīng)用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
[板書] 5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）
[講述]當(dāng)往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應(yīng)停止，為避免加水的體積過多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。
[板書] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設(shè)問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻
[板書] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
[板書] 8貼標(biāo)簽
[設(shè)問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實驗所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習(xí)題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質(zhì)的量的教案 篇7
1.有關(guān)溶液的知識網(wǎng)絡(luò)
2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
對于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：
m1w1=m2w2本知識導(dǎo)學(xué)運(yùn)用
本知識詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
�。�3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molLB。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
�、倥渲浦斜仨氂玫降膬x器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
�、谌萘科渴桥渲茰�(zhǔn)確濃度的`溶液的儀器，是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
�。�2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平的擺動是否平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
�、谠谕斜P天平兩個盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼。
�、芊Q量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
�。�3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�、俨僮鞑襟E：
a.計算→計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標(biāo)簽。
�、趹�(yīng)注意的問題：
a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因為配制過程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因為溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。
d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因為極少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計算
�。�1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：
1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積。
(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
2.容量瓶使用應(yīng)注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。
4.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應(yīng)注意什么問題？
�。�2）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應(yīng)用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應(yīng)，稱量要快速。
�。�2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。
4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時，量出的體積才是準(zhǔn)確的。這是因為，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因為當(dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標(biāo)線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標(biāo)線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達(dá)到標(biāo)線時，就必須反復(fù)振蕩搖勻。c1V1=c2V2
�。�2）有關(guān)溶質(zhì)B的基本計算公式：
cB=
nB=cBV= = =
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達(dá)式中各英字符所表達(dá)的意義及單位：
nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）
ω——溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
V——溶液體積（L）
cB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
mB——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
B——溶質(zhì)B的式量
B——溶液密度（通常用g/cm3）
物質(zhì)的量的教案 篇8
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.物質(zhì)的量及其單位。
2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。
●教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
●課時安排
第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算。
●教學(xué)過程
★第一課時
�。劢叹邷�(zhǔn)備］投影儀、供練習(xí)用的膠片
�。垡裕菸覀冊诔踔袝r知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ�，可以�?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。
［板書］第三章物質(zhì)的量
�。圻^渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識的對象。
�。郯鍟莸谝还�(jié)物質(zhì)的量
［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。
�。郯鍟菀弧⑽镔|(zhì)的量
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
�。壑v解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。
�。凵灶D］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?
指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。
�。郯鍟�2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。
［講解］阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。
�。弁队熬毩�(xí)］填空
1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。
2.2mol氫分子含個氫原子。
3.1molSO是個硫酸根離子。
�。壑v解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。
�。弁队熬毩�(xí)］
判斷正誤，說明理由。
A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀粒子
�。墼u價上題，得出結(jié)論］
�。郯鍟�4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
［投影］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。
1.1.204×1024個H，合多少mol?
2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?
3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：
�。郯鍟�5.
�。壑v解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。
�。弁队熬毩�(xí)］
1.0.5mol水中含有個水分子。
2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。
3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?
［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。
�。郯鍟O(shè)計］第三章物質(zhì)的量
第一節(jié)物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。
3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。
5.n＝
�。劢虒W(xué)說明］物質(zhì)的量是整個高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會了。實際上，學(xué)生在思考問題，回答問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運(yùn)用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學(xué)生較深刻地理解，較靈活地運(yùn)用這一概念。
★第二課時
�。劢虒W(xué)用具］投影儀、膠片、一杯水
�。蹚�(fù)習(xí)提問］1.1mol物質(zhì)所含粒子的個數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的?
2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關(guān)系?
�。坌抡n引入］教師取一杯水，(教案 ) 對同學(xué)說：
“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
回憶初中有關(guān)水分子的知識：
10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。
很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!
連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過的——物質(zhì)的量。
“下面，就讓我們來導(dǎo)出它們之間的關(guān)系�！�
�。弁茖�(dǎo)并板書］
�。郯鍟�
微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子
↓擴(kuò)大6.02×1023↓擴(kuò)大6.02×102↓擴(kuò)大6.02×1023
1molC原子1molO原子1molFe原子
↓↓↓
質(zhì)量0.012kg=12gxgyg
相對原子質(zhì)量121656
［講解］因為任何一種原子的'相對原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
［學(xué)生計算］得出x=16y=56
�。蹎枺菀�1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?
�。蹖W(xué)生討論，得出
結(jié)論］1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。
�。墼O(shè)問］那么，對于由原子構(gòu)成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?
［學(xué)生討論］
�。劢處熆偨Y(jié)］因為分子都是由原子構(gòu)成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。
［板書］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。
�。弁队熬毩�(xí)］
1molH2O的質(zhì)量是g
1molNaCl的質(zhì)量是g
1molNa＋的質(zhì)量是g
1molS的質(zhì)量是g
�。壑v解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。
�。郯鍟菽栙|(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號：M單位：g·mol－1或kg·mol－1
表達(dá)式：M=
［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。
�。弁队熬毩�(xí)］1.Na的摩爾質(zhì)量
2.NaCl的摩爾質(zhì)量
3.SO的摩爾質(zhì)量
(注意單位)
�。劢處煟菹旅�，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進(jìn)行計算。
�。弁队埃堇�1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
［分析］由式子M＝可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質(zhì)量得出M(H2SO4)＝98g·
mol－1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝24.5g
解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。
n(H2SO4)＝＝0.25mol
答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。
�。劬毩�(xí)］1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。
2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。
例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質(zhì)的量是多少?
�。鄯治觯菀騈a2SO4是由Na＋和SO構(gòu)成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。
解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5mol
則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。
�。鬯伎迹�
�。劢處熌闷鹨簧险n時的那杯水］問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個數(shù)嗎?
�。踤(H2O)＝＝0.3mol
N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個］
［小結(jié)］1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)
［布置作業(yè)］略
�。郯鍟O(shè)計］
微觀1個C1個O1個Fe
↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍↓擴(kuò)大6.02×1023倍
1molC1molO1molFe
質(zhì)量0.012kg=12gxy
相對原子質(zhì)量121656
因為元素原子的質(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比
所以x=16y=56
［結(jié)論］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。
摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
符號：M
單位：g·mol－1kg·mol－1
表達(dá)式：M=m/n
�。劢虒W(xué)說明］此課時最常出現(xiàn)的問題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導(dǎo)。這往往是由于初中學(xué)習(xí)時，對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學(xué)生的具體情況先復(fù)習(xí)有關(guān)相對原子質(zhì)量的知識。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學(xué)生容易忽略的。
第二節(jié)氣體摩爾體積
●教學(xué)目標(biāo)
1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念。
●教學(xué)難點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念。
●教學(xué)用具
投影儀。
●課時安排
第一課時：氣體摩爾體積的概念。
第二課時：有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
●教學(xué)過程
★第一課時
［引言］通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.02×1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?
�。劢處煟�1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢?
�。蹖W(xué)生］還需知道物質(zhì)的密度!
�。劢處煟菡垖懗鲑|(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，［］
下面，我們根據(jù)已有的知識，來填寫下表。
注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學(xué)生填寫。
［投影］溫度0°C、壓強(qiáng)101kPa請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照課本上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。
�。蹖W(xué)生討論］
�。劢Y(jié)論］1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。
2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。
3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。
�。壑笇�(dǎo)學(xué)生參看課本上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來體會1mol同樣物質(zhì)，當(dāng)狀態(tài)不同時，其體積的差異］
�。劢處煟菡埓蠹覅⒖颊n本內(nèi)容和自己計算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：
［投影］1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?
2.當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?
3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?
4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?
［學(xué)生活動，回答］
�。劾蠋熆偨Y(jié)］1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。
2.當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。
3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。
4.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。
�。壑v述］對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。
［板書］一、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
�。壑v解］即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號為Vm，表達(dá)式為Vm=。
�。郯鍟莘枺篤m
表達(dá)式：Vm=
單位：L·mol－1
［講解并板書］
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L)
�。壑v解］1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。
2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。
3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。
［投影練習(xí)］判斷正誤
1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)
2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標(biāo)況)
3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān))
4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)
5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標(biāo)況下)
6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)
思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?
�。蹖W(xué)生思考并回答］
�。劢處熆偨Y(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。
�。郯鍟莅⒎拥铝_定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：
�。郯鍟萃瑴赝瑝合拢�
［小結(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L·
mol－1。只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。
�。鄄贾米鳂I(yè)］略
�。郯鍟O(shè)計］第二節(jié)氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
表達(dá)式：Vm=
單位：L·mol－1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1
阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
�。劢虒W(xué)說明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動起學(xué)生的積極性和主動性。同時，要注意，學(xué)生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關(guān)條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強(qiáng)調(diào)外界條件對氣體的影響。
★第二課時
�。蹚�(fù)習(xí)練習(xí)］
�。弁队埃�1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同?
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()
A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同
C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同
�。垡裕菰谝郧暗膶W(xué)習(xí)中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學(xué)了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?
�。蹖W(xué)生活動］［教師指導(dǎo)并最后歸納］
［講解］我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理理，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：
�。郯鍟�
�。壑v解］根據(jù)我們上節(jié)課講過的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關(guān)系呢?
�。鄞蠹矣懻摚�
［結(jié)論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ
�。郯焉狭嘘P(guān)系補(bǔ)充在上面所寫的關(guān)系網(wǎng)中］
�。圻^渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
［板書］二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
［投影］例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?
�。鄯治觯菀繡O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，必須用到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，這需要?dú)怏w的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對各量關(guān)系的討論，可進(jìn)行如下計算：
解：n(CO2)＝＝0.05mol
因為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1
所以0.05molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：
V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。
例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。
［學(xué)生先思考并計算，教師巡看，然后視具體情況進(jìn)行分析，總結(jié)］
�。鄯治觯菸镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應(yīng)計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M＝ρVｍ可以求出：據(jù)M＝也可以求出結(jié)果。
�。劢夥ㄒ唬萁猓涸跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：
ρ＝＝2.86g·L－1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1
則該氣體的摩爾質(zhì)量為：
M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1
即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。
�。劢夥ǘ萁猓簶�(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：
n＝＝=0.03mol
摩爾質(zhì)量為：
M＝＝=64g·mol－1
即氣體的相對分子質(zhì)量為64。
答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。
［請大家下去以后考慮該題是否還有其他解法］
�。弁队埃�
�。垩a(bǔ)充思考］現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。
(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?
(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?
(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?
(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
�。劢獯穑�(1)條件不同時，例如改變壓強(qiáng)或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因為兩者均為0.1mol，所以兩者分子數(shù)目相等。
(2)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。
(3)不同條件下，只改變聚集狀態(tài)不改變其質(zhì)量。0.1molHBr的質(zhì)量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。
(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。
(5)S為3.2g，Br為8g。
［小結(jié)］有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對氣體進(jìn)行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進(jìn)行解決。
�。郯鍟O(shè)計］
二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算
�。劢虒W(xué)說明］涉及物質(zhì)的量的計算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，采取邊學(xué)邊練習(xí)、邊比較的方法可以增強(qiáng)學(xué)生掌握知識的牢固程度。
★第二課時
�。蹚�(fù)習(xí)鞏固］
［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)
�。墼O(shè)問］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?
�。劢Y(jié)論］必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
�。劢處煟菡埓蠹腋鶕�(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。
�。弁队埃�3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(ｃ＝)
�。垡裕萆瞎�(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
�。弁队埃堇�1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
�。鄯治觯輳纳瞎�(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。
解法一：
取100g溶液來計算
�。�(H2SO4)＝100g×37％＝37g
n(H2SO4)==0.37mol
V(液)==78.12ｍL=0.078L
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。
解法二：
取1L溶液來計算
V(液)=1L
�。�(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g
n(H2SO4)==4.8mol
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。
�。鬯伎碱}］對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：（）。
�。弁瑢W(xué)們思考后］
�。郯鍟輈＝
�。劬毩�(xí)］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c==18.4mol·L－1)
�。墼O(shè)問過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?
�。弁瑢W(xué)們對上式推導(dǎo)后得出］
�。郯鍟荩�=
�。弁队埃堇�2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�。鄯治觯菰谝阎芤嘿|(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，
我們可進(jìn)行如下計算：
解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g
w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。
�。劢處煟莞鶕�(jù)以上的計算，請同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。
�。郯鍟�
溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量
溶液的質(zhì)量溶液的體積
�。蹖W(xué)生們完成上述關(guān)系后］
�。圻^渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。
�。郯鍟萑�、有關(guān)溶液稀釋的計算
�。墼O(shè)問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。
�。鄞蠹宜伎迹瑢W(xué)生回答］
�。劢處熆偨Y(jié)］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計算：
�。郯鍟輈(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
�。弁队埃堇�3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?
［分析］本題可依據(jù)上式進(jìn)行計算
解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。
�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
�。郯鍟O(shè)計］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
三、有關(guān)溶液稀釋的計算
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
�。鄄贾米鳂I(yè)］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。
�。劢虒W(xué)說明］有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問題能力較差的學(xué)生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實掌握。
知識的歸納、整理是常用的科學(xué)方法。學(xué)生只有知道知識的來龍去脈，參與有關(guān)知識網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學(xué)生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。
★第三課時
［復(fù)習(xí)］在實際生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請大家回憶有關(guān)知識后，思考并回答以下問題。
�。弁队埃菖渲�200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進(jìn)行什么樣的操作?
�。蹖W(xué)生考慮并回答］
［投影列出答案］
�。蹆x器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。
�。蹖�(dǎo)入］物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。
�。郯鍟菟摹⑴渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液
�。劢處煟菹旅�，我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。
�。壑v解］溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。
�。壅埻瑢W(xué)們計算出所用Na2CO3的質(zhì)量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g
�。郯鍟菖渲撇襟E：1.計算
�。墼O(shè)問］我們用什么儀器來取用5.3g的Na2CO3呢?
�。蹖W(xué)生回答］
［板書］儀器
1.天平(含濾紙)2.藥匙
�。墼O(shè)問］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢?
�。蹖W(xué)生思考并討論］
�。劢處煟蒿@然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?
�。劢處煟菡故�500mL的容量瓶
�。劢處煟葸@種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。
［投影］容量瓶的使用
1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。
4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。
［教師］下面，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。
［教師演示］
�。劢處熀蛯W(xué)生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書］
�。郯鍟菖渲撇襟E
2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。
�。蹆x器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。
�。劢處煟菰谑煜ち伺渲撇襟E和所用儀器后，請大家思考回答下列問題。
�。弁队埃�1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?
2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?
3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?
(大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)
4.轉(zhuǎn)移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?
5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
�。圻^渡］以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?
�。弁队埃�1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。
2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。
3.定容時仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。
�。劭偨Y(jié)］分析誤差時，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對n與V的影響來分析。
�。鬯伎季毩�(xí)題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·
L－1的溶液，需怎樣配制?
［注意］①計算濃H2SO4的體積V
�、跐釮2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進(jìn)行
�。坌〗Y(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
［板書設(shè)計］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。
所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。
�。劢虒W(xué)說明］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準(zhǔn)確地分析實驗誤差，以利于學(xué)生思維能力及分析問題能力的提高。
物質(zhì)的量的教案 篇9
知識目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算
教學(xué)難點(diǎn)：
摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系
教學(xué)方法：
探究式
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號
物質(zhì)的式量
每個粒子的質(zhì)量
(g/個)
1摩爾物質(zhì)含有的
粒子數(shù)(個)
1摩爾物質(zhì)質(zhì)量
(g)
[答案]C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。
[學(xué)生思考]由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？
[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
�、�1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的.相對分子質(zhì)量。
�、�1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出
[講解]因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16gy=32g
[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)
[板書]二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
[討論]為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？
[分析]相對原子質(zhì)量是以質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。
[投影]課堂練習(xí)
1.填寫下列空白
(1)原子質(zhì)量是克
(2)分子質(zhì)量是克
(3)分子質(zhì)量是克
(4)離子質(zhì)量是克
(5)離子質(zhì)量是克
(6)質(zhì)量是克
[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；離子為35.5g；離子是23g；質(zhì)量為58.5g。
[設(shè)問]能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？
我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
[板書]2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol。
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。
[投影]課堂練習(xí)
2.回答下列問題
(1)的摩爾質(zhì)量是多少？
(2)的摩爾質(zhì)量是多少？
回答：(1)；
[投影]課堂練習(xí)
3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？
回答：(1)質(zhì)量是1800g，含有個分子。
(2)質(zhì)量是1.7g，含個
4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？
(1)90g水(2)56g氮?dú)?/p>
[回答](1)90g水物質(zhì)的量為5mol，含個分子
(2)56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol，含個分子
[設(shè)問]通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？
[回答]物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。
[講述]根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。
[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
(-)依據(jù)
[板書]1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
[投影]例1的物質(zhì)的量是多少？
[分析]我們可以通過的相對分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式計算出的物質(zhì)的量。
解：的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。
答：的物質(zhì)的量為0.25mol
[投影]例2中含有和的物質(zhì)的量各是多少？
[分析]的電離方程式為：
從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。
我們可以利用的關(guān)系，首先計算出的物質(zhì)的量，然后再計算出和的物質(zhì)的量。
解：的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。
則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
答：中含有的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。
[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]練習(xí)1.中，氧元素的質(zhì)量是多少克？
[分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系：求出氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。
參考答案：中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。
[投影]練習(xí)2.含有個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
[分析]根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。
[板書]2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎?/p>
[投影]例3多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。
分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。
解：設(shè)質(zhì)量為的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
(硫酸)(鹽酸)
答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。
[講述]解此類型題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。
[投影]課堂檢測題
中所含的原子數(shù)與多少克中所含的離子個數(shù)相等？
(參考答案：)
板書設(shè)計
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
2.摩爾質(zhì)量
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol
(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量
符號表示：
三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算
(-)依據(jù)
1.準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。
2.掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系。
(二)類型
1.物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。
2.不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎恪?/p>
物質(zhì)的量的教案 篇10
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
能力目標(biāo)：在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力
德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
教學(xué)過程
一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度
異：1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示
溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示
2、單位： 1 摩/升
同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值
提問：如何配制一定物質(zhì)的.量濃度的溶液？
講解：以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注
意事項。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過程：
（1） 準(zhǔn)備工作：檢漏
�。�2）操作步驟： 計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻
（3）結(jié)束工作：存放，整理清洗
三、誤差分析
依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等
例如：
稱量時，砝碼有油污或生銹
稱量時，藥品與砝碼顛倒
量取液體時，量筒內(nèi)壁上有水
稱 NaOH固體時，把 NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動作太慢
溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時，有溶液飛濺出來
定容時，俯視刻度線
搖勻后，液面低于刻度線
四、討論
國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請評價。
例題：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）
請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ）
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱�。� ）g NaOH
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。
A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中
練習(xí)：略
物質(zhì)的量的教案 篇11
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識 技能：a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力 方法：a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感 態(tài)度：a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運(yùn)用概念、交流評價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計。
按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題；從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力�！�
創(chuàng)設(shè)情景 引入課題
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、/v 、n/v、/，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機(jī)會，同時真正感受到化學(xué)于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習(xí)中運(yùn)用概念。
�。ㄓ嬎阆铝腥芤旱奈镔|(zhì)的量濃度：
1. 1lNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1lNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）
第一個練習(xí)直接運(yùn)用概念的`表達(dá)式；第二個練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。
第三個練習(xí)看似簡單，實則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對此練習(xí)可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 l/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設(shè)計在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
在他們享受成功喜悅之際，我隨即會對他們抱以更高的期望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。
我請同學(xué)們自行設(shè)計表格將兩個物理量進(jìn)行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性認(rèn)識強(qiáng)于理性認(rèn)識的絕大多數(shù)學(xué)生來說，兩個物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。
拓展升華
成功的喜悅會再一次觸及他們，而課本知識此時一定已不能滿足他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段—多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)實驗等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動機(jī)。
當(dāng)堂反饋
精心設(shè)計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識、技能目標(biāo)。
1. 下列溶液中氯離子的濃度與150L0.5 l/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：
A．150L1l/L氯化鎂溶液 B．450L1.5 l/L氯酸鉀溶液
C．50L1.5 l/L氯化鉀溶液 D．50L0.5 l/L氯化鐵溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為a l/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000
3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸�，他們定會興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗成就感、充實感，又能提升學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。而對于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。
（1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá)，其單位為g/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？
帶著社會生活的體驗走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實踐，實現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。
本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計中，對知識本身的掌握我沒有過分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗，學(xué)會分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法將使他們受益無窮。
一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過程，都主動與我交流，他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學(xué)知識相關(guān)的物品呀！” “我?guī)淼?：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。
物質(zhì)的量的教案 篇12
教學(xué)目標(biāo):
知識技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算;學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想:通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。
科學(xué)方法:通過實驗的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬
教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實驗、講解等。
教學(xué)過程設(shè)計:
【導(dǎo)入新課】
我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法,可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量,而是量它的體積。同時,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:
例如:2NaOH~H2SO4
2mol∶1mol
在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?
【講述】初中時學(xué)習(xí)過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在使用時有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì),還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量,實驗室常用量筒來量液體的體積。
【設(shè)問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?
【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì),運(yùn)算起來很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。
【板書】
【設(shè)問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?
【板書】 一、物質(zhì)的量濃度
單位通常是用mol/L表示。
【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;
(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示,而不是用摩爾質(zhì)量表示。
【投影】課堂練習(xí)
1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol/L,取5mL該溶液,其濃度為___mol/L。
【設(shè)問】如何應(yīng)用所學(xué)的知識進(jìn)行計算?
【設(shè)問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?
【投影】課堂練習(xí)
2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?
【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度的溶液。
【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
【設(shè)問】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?
【板書】1.計算
【設(shè)問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質(zhì)的'質(zhì)量,那么如何計算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體,應(yīng)如何取?
【板書】2.稱量
【設(shè)問】用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些?
【演示】稱量12.5g膽礬晶體。
【設(shè)問】若稱量有腐蝕性的物質(zhì),例如:NaOH能否放在紙上稱量?應(yīng)如何稱量?
【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器,它上邊標(biāo)有溫度和體積。
【設(shè)問】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說明了什么?
⑵能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)?
【板書】3.溶解
【設(shè)問】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識,溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應(yīng)注意哪些問題?
【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。
【設(shè)問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。
【板書】4.轉(zhuǎn)移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,由于容量瓶的瓶口較細(xì),為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
【設(shè)問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?
【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書】5.洗滌
【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線2~3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個操作叫做定容。
【板書】6.定容
【設(shè)問】定容時如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水
平,不能俯視或仰視,否則,都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書】7.搖勻
【設(shè)問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢?
【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。
【設(shè)問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時若俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?
【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。
單位是mol/L。
�、叟渲莆镔|(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業(yè)】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:
①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。
②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會使溶液的濃度偏___(低或高)。
�、芟蛉萘科績�(nèi)加水至刻度線___時,改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏___,應(yīng)該___。
⑤最后蓋好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。
物質(zhì)的量的教案 篇13
[課題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量
[課時] 1課時
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位
[教學(xué)過程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[板書] 一、物質(zhì)的量
[類比] 物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書] 二、摩爾
1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。
2、符號：mol。
[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述] 每個基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12C中所含C原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個。
[板 書] 3、1mol任何粒子的.粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉 例]
1摩爾 | 氧原子 | 約為6.02×1023個 |
1摩爾 | 水分子 | 約為6.02×1023個 |
1摩爾 | 氯離子 | 約為6.02×1023個 |
[講 述] 應(yīng)注意的幾個問題
1、摩爾這個概念只適用于微觀
2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計 算] n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01×1023個H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作還原劑時，失去的電子數(shù)是 個。
[過 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？
[復(fù) 習(xí)] 相對原子質(zhì)量的計算
以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講 述] 由此我們可以看出，1個C的質(zhì)量與1個O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板 書] 三、摩爾質(zhì)量
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號：M
3、單位：g/mol
4、計算公式：M=m/n
[舉 例] 課本上例題。
[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作 業(yè)] 課本P48習(xí)題。
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