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高一化學教案
作為一名老師，常常需要準備教案，借助教案可以更好地組織教學活動。那么應當如何寫教案呢？下面是小編為大家整理的高一化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高一化學教案1
一、 學習目標
1、 掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學腐蝕
二、 知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕
三、教學過程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授： 原電池原理及其應用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
�、趯€~片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報
告實驗現(xiàn)象。
�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2
�、阢~片不能和稀硫酸反應
�、坫~片上有氣體生成
�、茈娏饔嫷闹羔槹l(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個電極
②電解質(zhì)溶液
�、坌纬砷]合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應？銅片上發(fā)生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的'是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。
結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+
在Cu上:2H++2e-= H2
Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應的本質(zhì)：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。
負極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導電）
高一化學教案2
教學目標
知識目標
使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；
使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。
能力目標
通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。
情感目標
通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學建議
重點與難點
教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應方程式的書寫。
教學建議
離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。
要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：
一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。
二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質(zhì)，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。
三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。
建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。
教學設計示例
教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法。
教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
�。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
［板書］第二節(jié)離子反應
�。蹚土曁釂枺莼仡櫝踔形镔|(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂枺轂槭裁从行┪镔|(zhì)如 ...... 在干燥的.固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒�，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
�。郯鍟菀弧㈦娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。
�。�2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
［演示實驗］實驗1-1
�。垡龑伎迹輰W生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
�。蹖W生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。
�。郯鍟荻�、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
�。蹖W生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
�。郯鍟萑�、離子反應：
［引導分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
�。郯鍟�1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。
［學生總結(jié)］2．離子反應發(fā)生的條件：
�。郯鍟�
�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
�、凵呻y溶性物質(zhì)，如
�。垡龑Х治觯萦缮鲜鲭x子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？
［總結(jié)］3．離子反應的特征：
�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應類型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應
如：
�、塾须x子參加的氧化還原反應
如：
［板書］四、離子反應方程式：
�。蹖W生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
�。弁队埃�
［提問］實驗現(xiàn)象？
�。蹖W生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。
實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
�。垡龑伎迹輰嶒灑裰袩o明顯現(xiàn)象，原因？
�。蹖W生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？
［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應實質(zhì)為
實驗Ⅲ中反應實質(zhì)為
�。壑v述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質(zhì)。
�。垡觯�1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
［板書］
�。壑v述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）
①寫（化學方程式）：
�、陔x（電離）：
�、蹌h（兩邊相同離子）：
�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫出上述中和反應的離子反應方程式。
�。蹖W生回答］
高一化學教案3
【知識目標】
1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標】
1.通過分析化學物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
【情感目標】發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。
【重點、難點】離子鍵、化學鍵
【教學方法】
討論、交流、啟發(fā)
【教學用具】PPT等
【教學過程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?
問題：食鹽是由什么微粒構成的?
食鹽晶體能否導電?為什么?
什么情況下可以導電?為
什么?
這些事實說明了什么?
學生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動
才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?
學生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動事物進步、
發(fā)展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構有什么關系嗎?
學生思考、交流、討論
歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經(jīng)認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結(jié)構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們?nèi)≡胤柵c其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的`電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個，其余由學生練習。
引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?
問題：氯氣、水是由什么微粒構成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學習。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學鍵。
板書：化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構，結(jié)構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。
板書：三、化學鍵
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。
討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
高一化學教案4
教學目標
1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。
2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3、情感目標：
①通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。
�、谕ㄟ^對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。
�、凼箤W生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
重點 金屬活動性順序的理解和應用。
難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。
2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
學情分析
本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經(jīng)多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調(diào)動起來，可輕松學習并應用知識。
教學方法 實驗探究、討論。
課前準備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時安排: 1課時
教學過程
【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現(xiàn)象是什么?化學方程式怎樣寫?
【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律。 回憶相關反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。
【過渡】有些金屬的化學性質(zhì)活潑，有些金屬的化學性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。
【設問】金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設計能力。
【探究活動1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。
【巡視、指導實驗】 實驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學生進行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類? 思考、討論并得出結(jié)論。
結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。 為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。
【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。 培養(yǎng)學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學思維能力和態(tài)度，增強學生實驗設計能力。
【探究活動2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協(xié)作精神。
【設問】通過實驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?
【引導學生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動順序
【設問】
為什么會出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來? 觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動順序的應用規(guī)律。加強學生記憶。 培養(yǎng)學生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學生分析、歸納、總結(jié)知識的.能力。
【設問】剛才做了有關金屬化學性質(zhì)的實驗探究，有的反應已經(jīng)學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應有什么特點? 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應特點和規(guī)律。 理解、掌握置換反應的應特點和規(guī)律。
【課堂練習】
1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。
指導學生自主歸納總結(jié)本課題。 學生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結(jié)能力。
【布置作業(yè)】
1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異。
2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。
高一化學教案5
【三維目標】
知識與技能 掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作
過程與方法 通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作
情感態(tài)度與價值觀 能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究
【教學重點】
理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純
【教學難點】
根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案
預習案
一、使用說明：閱讀課本7 頁— 9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內(nèi)容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水
�。�1）原理：利用 混合物中各組分的 不同，通過加熱到 使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過 冷凝下來，從而實現(xiàn)與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去 、 或 的`雜質(zhì)。
�。�2）主要儀器：
（3）實驗過程及現(xiàn)象：
實驗
現(xiàn)象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）
(4)注意事項:
三、萃�。�
（1）概念：萃取是利用物質(zhì)在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后 液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
�。�3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？
3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時，上下層液體如何取出？
高一化學教案6
教學內(nèi)容分析
化學平衡屬于化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質(zhì)結(jié)構、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，后續(xù)學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續(xù)，還是后一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。
本節(jié)課是化學平衡的第一課時，學生易出現(xiàn)的問題是化學平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學生要學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學素養(yǎng)。
教學目標
知識與技能
了解可逆反應與不可逆反應的。概念；理解化學平衡狀態(tài)的基本概念、會判斷化學平衡狀態(tài)；了解化學平衡常數(shù)
過程與方法
用化學平衡狀態(tài)的.特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力
情感態(tài)度價值觀
培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度與科學素養(yǎng)
教學重點、難點
化學平衡是化學基本理論的重要組成部分，而且是以后學習電離平衡，鹽類水解平衡的基礎。因此，使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點。
化學平衡狀態(tài)的判斷理論性強、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點。教學設計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結(jié)構，深化對化學平衡的理解。
學情分析
必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經(jīng)有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發(fā)學生的思維。
教學方式
通過日常生活事例激發(fā)學生的興趣，建立模型，引導啟發(fā)學生分析、認識問題的本質(zhì)并遷移知識，解決類似問題。
教學過程
教學環(huán)節(jié)
高一化學教案7
教學目的：
(一)認知性學習目標
了解化學發(fā)展簡史及化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關系。初步理解“化學——人類進步的關鍵”這句話的含義。
(二)技能性學習目標
掌握學習化學的正確方法
(三)體驗性學習目標
明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學，激發(fā)學生學習化學的興趣。通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
教學重點：
學生理解化學是人類進步的關鍵，指導化學學習方法。
教學難點：
激發(fā)學生學習化學的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學習動機。
教學用具：
(一)實驗用品
(二)教學用品
教學方法：
講授法、討論法、演示法
教學過程：
【引言】手機可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆I手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學習化學，化學都有哪些作用，又該如何學呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學天地，我的地盤我做主”。
【板書】緒言——“化學——人類進步的關鍵”
【投影】運用納米技術拍出的照片。
【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當時已知最小漢字。
通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現(xiàn)在我們對物質(zhì)的研究已經(jīng)進入了分子和原子時代，而這正時化學研究的領域。
下面咱們首先就探討一下化學的研究領域是什么。
【板書】一、化學的研究對象
【講述】我們要學習化學，那么首先要明確就是化學研究的對象就是什么�；瘜W所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以來化學就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學反應把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復存在，多么可怕的事情呀。可通過化學的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發(fā)。
下面咱們就來看看化學是如何與我們一同走過風風雨雨的。
【板書】二、化學發(fā)展史
【投影】狩獵圖和制陶圖
【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學有關的問題都是實用的技術。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。
【投影】工業(yè)大革命和元素周期律
【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學說，使化學從實用技術成為一門科學，是近代化學發(fā)展的里程碑。在此理論的指導之下相繼有大量化學元素被發(fā)現(xiàn)，通過總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。
【投影】
【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構理論之上的化學更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學與其他學科交叉和融合，形成了一系列新興的'學科[LY1] ，從而更加奠定了化學基礎學科地位。
【板書】
【講述】剛才我們了解了化學的歷史，接下來我們就來看看化學與我們生活的關系
【板書】三、化學與人類社會
【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個方面探討一下化學與他們的關系。(學生提前準備)
【活動】學生依據(jù)是前準備的資料發(fā)言
【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學與我們的生活息息相關的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨特的作用。那我們也該如何學習化學呢?
【板書】四、化學學習
【講述】要學好化學我們首先要做的就是培養(yǎng)學習興趣，美國著名的心理學家布魯納說：學習的最好刺激是對學習材料的興趣。我國古代教育學家孔子也曾經(jīng)說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”現(xiàn)實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學習興趣。有積極的學習態(tài)度，加之平時的刻苦努力，學習上屢見喜報。關于如何培養(yǎng)學習興趣，我給大家三條建議：
1、正確對待學習的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學習的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。
2、營造一個自我突出的環(huán)境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。
3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。
有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。
學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。
1、課前預習。
2、認真聽講。
3、做好作業(yè)。
4、系統(tǒng)復習。
相信通過大家不懈的努力，一定會學好高中化學!
附錄：
緒言：化學——人類進步的關鍵
一、化學的研究對象
二、化學發(fā)展史
三、化學與人類社會
四、化學學習
【總結(jié)】
高一化學教案8
一，課題：高中化學第二冊第二章第三節(jié)《影響化學平衡的條件》第一課時
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯(lián)系實際解決問題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續(xù)的學習有著深遠的影響。
3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。
三，教學目標及確立依據(jù)：
依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：
1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學生識圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學習，激發(fā)學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。
四，重點，難點及確立依據(jù)
重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響
難點：1，平衡移動原理的應用。
2，平衡移動過程的速率——時間圖。
確立依據(jù)：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節(jié)課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節(jié)的難點。
五，說教法：
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學生實際情況，采取以下教學方法：
1，通過演示實驗，啟發(fā)學生總結(jié)，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。
2，通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發(fā)式教學，使學生從理論上認識平衡移動規(guī)律。
3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說學法：
結(jié)合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實處出發(fā)。
實行使學生動口，動手，動腦，動眼的'多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。
七，教材分析：
本節(jié)教材由三部分構成：
第一部分，化學平衡移動；
第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規(guī)律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學情分析：
高二學生已經(jīng)具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發(fā)學生學習的主動性，并培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
九，教學過程：
1，復習導入
應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征
�。ㄟ@樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）
2，實驗探究，設疑導入
提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
�。ㄟ@樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）
3，抓住機會，深刻討論
學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。
（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學法）
4，注重實際，加深理解
可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數(shù)學角度出發(fā)解決化學問題，達到綜合的目的。
�。ㄟ@部分內(nèi)容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）
5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。
6，鞏固練習：課本習題一
7，布置作業(yè)：1,課后習題三。 2，練習冊
8， 板書設計
高一化學教案9
教學目標概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
1 、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
2 、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。
�。ǘ┠芰δ繕�
1 、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2 、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3 、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3 、對學生進行通過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：
電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：
離子反應方程式的書寫方法
教學方法：
設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
教學過程：
[設問]下列物質(zhì)中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl
⑦ Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨
�。�1）屬于強電解質(zhì)的是。
（2）屬于弱電解質(zhì)的是。
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是。
（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。
[板書]四、離子反應
1 、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
[實驗]請四位同學分別做實驗：
�、倭蛩徙~溶液中滴加氯化鋇溶液
�、诹蛩徕浫芤褐械渭託溲趸^溶液
�、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液
④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
[設問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？
②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）
③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？
用實驗證明實驗①中Cu 2+和Cl－反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
[演示動畫]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）
[板書] 2 、離子反應的表示方法
離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？
[板書] 4 、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）
�、賹懀簩懗稣_的化學方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2
�、诟模阂兹艿膹婋娊赓|(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）
Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－
�、蹌h：刪去兩邊相同的離子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓
�、懿椋簷z查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
[討論] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”這一離子方程式正確嗎？
[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。
[ 小結(jié) ]書寫四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應該改寫成離子形式的物質(zhì)：
a 、強酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等
易溶于水、易b 、強堿：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反應物中
電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。
c 、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質(zhì)：
a 、難溶的物質(zhì)：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等
b 、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c 、氣體：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等
d 、單質(zhì)：H 2 、 Na 、 I 2等
e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等
[設問]這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？
小結(jié)后得出離子反應方程式的意義。
[板書] 3 、離子反應方程式的意義：
�、俳沂倦x子反應的實質(zhì)。
�、诓粌H表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示所有同一類型的'離子反應。
[討論]為什么實驗四中的復分解反應不能進行？
[講述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。 Ag + +Cl — = AgCl ↓離子方程式，可以表示AgNO 3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl 2 、NaCl）的一類反應。
[設問] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O離子反應方程式表示的意義是什么？
[討論]中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質(zhì)。
[ 小結(jié) ]酸堿中和反應的實質(zhì)是H + + OH－=H 2 O，酸電離出來的H +與堿電離出來的OH -結(jié)合成弱電解質(zhì)H 2 O 。
[練習]寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、谙虬彼型ㄈ肼然瘹�
③氧化銅粉末加入稀硫酸
�、荑F屑放入硫酸銅溶液
分析同學們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關鍵——改寫。
請同學們寫符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。
[布置作業(yè)] P 18習題一、 2 、 3習題二、三、
高一化學教案10
(第一課時)
【教材分析】
電解屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。
【設計思路】
本內(nèi)容是人教版高中化學(必須+選修)選修4第四章《電化學基礎》第三節(jié)《電解池》中的第一課時內(nèi)容。該內(nèi)容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經(jīng)學習了原電池的相關知識，在此基礎上進一步學習電解知識平臺。本人采用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創(chuàng)設學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學生的學習方式，提高學生的科學素養(yǎng)，培養(yǎng)學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。
【教學目標】
1、知識與技能：
(1)理解電解的原理。
(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽兩極。
(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產(chǎn)物的分析判斷。
(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應。
(5)通過一些設問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認識的能力。
2、過程與方法：
通過實驗演示投影及引導學生對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學生體驗科學探的過程，形成一定的'實驗能力、觀察能力和思維能力。
3、態(tài)度與價值觀：
通過實驗探究，培養(yǎng)學生良好的科學態(tài)度和科學方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。
【教學重點】 電解池的工作原理
【教學難點】 離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷
【教學方法】 實驗探究、啟發(fā)討論
【教學用具】 電解槽 碳棒(4支) 學生電源 導線
氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒
多媒體
【教學過程】
【引言】
前面我們已經(jīng)學習了原電池的有關知識，知道了化學能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設計一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能呢?在初中，我們接觸了電解水，當電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當我們把電流通過水或水溶液時，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個課題：電解池。
【板書】 第三節(jié) 電解池
【投影演示實驗】提醒學生認真仔細地觀察實驗現(xiàn)象。(同時板書：實驗)
【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。
(引導學生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應。)
【演示實驗2】用導線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。
(碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構成原電池，不發(fā)生反應。)
【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓不家務事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學生連接的是交流電還是直流電的兩極)
[找學生回家實驗過程中的現(xiàn)象，教師適當進行補充。]
【學生發(fā)言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。
【問題】通過觀察到的實驗現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個過程是物理變化還是化學變化?
【師生小結(jié)】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣。
【投影設問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?
【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析
【投影設問2】為了解決這個問題，請大家思考：
1、通電前
CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?
2、通電中
1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什么因素導致了這種變化?
2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?
3)你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?
3、想一想，整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?
【學生活動】學生分組講座回答如下問題，教師及時點評。
【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認識。
【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。
【板書】陽極：與電源的正極相連。
陰極：與電源的負極相連。
【學生活動】學生完成陰、陽兩極上的電極反應，并指出反應類型。教師糾正。
【板書】陽極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應)
陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應)
總反應：CuC12電解Cu+C12↑
【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應，生成了新的物質(zhì)。在這個過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能。
【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?
【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置。
【投影設問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構成條件?
【學生活動】學生相互討論后，回答問題。教師予以適當引導。
【板書】3、電解池的構成條件
(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)
(2)電解質(zhì)
(3)有外加直流電源，并形成閉合回路
【投影設問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?
(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動方向)
【板書】4、電子的流向
陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極
5、離子的移動方向
陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極
【投影設問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發(fā)生了什么變化?
【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應;陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。
【投影設問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?
【學生活動】學生相互討論，思考。教師引導分析。
【學生回答】離子的放電先后應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。
【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。
【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。
【板書】6、離子的放電順序
陰極上放電順序(得電子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)
陽極上放電順序(失電子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。
【投影設問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應。
【師生活動】學生分析討論，教師點評。
【投影分析】
【投影設問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應。
【師生活動】學生分析討論，教師點評。
【投影分析】
【課常小結(jié)】(略)
【投影作業(yè)】
1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的電極反應和電解總反應。
CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1
2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?
3、結(jié)合已經(jīng)學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。
【教學反思】
在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發(fā)引導，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學生的學習內(nèi)在驅(qū)動力。從整節(jié)課的教學過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養(yǎng)科學精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現(xiàn)學生的主體地位，大大激發(fā)學生積極性。為學生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面，從整體教學效果來看，通過學生對實驗現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學生對知識點的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內(nèi)容的學習打下堅實的基礎。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運用到實際應用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學生不能自主實驗，沒有給學生更多的展示自己才能的機會。
【板書設計】
第三節(jié) 電解池
實驗：
分析：
電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應
陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應
1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置。
3、電解池的構成條件
(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)
(2)電解質(zhì)
(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、
4、電子的流向
陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極
5、離子的移動方向
陽離子 → 陰極 陰離子 →陽極
6、離子的放電順序
陰極上放電順序(得電子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
陽極上放電順序(失電子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
高一化學教案11
教學目標概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。
2 、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。
�。ǘ┠芰δ繕�
通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過對問題的討論，培養(yǎng)學生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
2 、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生懂得科學的學習方法。
教學重點:
氣體摩爾體積的計算
教學過程:
[提問]：
1 、什么叫氣體的摩爾體積？
2 、標況下氣體的摩爾體積為多少？
3 、外界條件（T 、 P）對一定量氣體的體積如何影響？
當T 、 P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。
[板書] 二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）
1．定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
�、偈褂梅秶簹怏w
②四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)
�、蹣藳r下氣體摩爾體積是該定律的特例。
2 、推論：
�、偻瑴�、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比
= =
V 1 n 1 N 1
例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。
�、谕瑴亍⑼瑝合�，氣體的密度之比=式量之比
= = D
d 1 M 1
D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）
例：同溫、同壓下，CO 2與CO的密度之比為
H 2 S和C 2 H 4能否用排空氣法收集？
CO 2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為
當同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比
當同溫、同壓下，同體積的氣體的.質(zhì)量比=式量比
[討論]當給藍球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時，球內(nèi)的氣體壓強是越大還是越小呢？
�、弁瑴�、同體積，氣體的壓強之比=分子數(shù)之比
判斷：
A 1LCO 2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。
B 2 g H 2比2g O 2在相同條件的體積小。
C標況下，2 mol H 2和O 2的混合氣的體積約為44.8L
D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。
[板書]
三、有關氣體摩爾體積的計算
氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關系為
指導學生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質(zhì)量。
[板書]有關式量或摩爾質(zhì)量的計算。
1，標況密度法：M = d × 22.4L · mol -1
2，相對密度法：
= = D
d 1 M 1
[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？
M =
[板書]3概念法：m總
例：將（NH 4）2 CO 3固體加熱，計算在150 0 C時，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍
4公式法：
M= =
m總M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …
n總n總
= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…
= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…
例：某水煤氣中H 2和CO的體積分數(shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H 2和CO的質(zhì)量分數(shù)都是50%，求平均式量。
[ 總結(jié) ]應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的一些問題
氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質(zhì)量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；其次，可以計算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應中氣態(tài)物質(zhì)的體積。
在利用這一概念進行化學計算時，必須注意下列幾個問題：
(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4 L·mol－1 。
(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。
(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個數(shù)值專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學中學習。
作業(yè)：P54 2 、 3 、 4
高一化學教案12
［教學目標］
1、初步了解我國水資源的現(xiàn)狀
2、掌握飲用水凈化的方法
3、知道水質(zhì)評價與污水處理
［教學重點］
1．飲用水的凈化
2．水質(zhì)評價與污水處理的方法
�。壅n時安排］共2課時
［教學過程］第一課時第一節(jié)生活中的飲用水
一、生活中的飲用水
1．水的概述
［引導閱讀］水的分布及水與生命的關系（Ｐ10）
�。蹥w納小結(jié)］
根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的六大營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的60%-70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類消耗淡水總量的60%-80%。
一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內(nèi)的一切生化過程都是在水的'參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。
�。蹎栴}討論］
地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區(qū)面臨缺水的危機？
�。劾}一］人類可利用的淡水資源不包括（）
�。粒氨wＢ．河流Ｃ．地下水Ｄ．內(nèi)陸海
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高一化學教案13
〖教學目標〗
1.復習原子構成的初步知識，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構成原子的粒子間的關系.
2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識.
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1-20號元素的原子結(jié)構示意圖.
4.培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力.
5.使學生認識物質(zhì)的結(jié)構決定物質(zhì)的性質(zhì).
〖教學重點〗-----原子核的結(jié)構關系計算及核外電子的排布規(guī)律
原子結(jié)構
〖教學難點〗
1.原子核外電子運動的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律
〖課時安排〗----2課時
〖教學方法〗----啟發(fā)、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述
〖教學用具〗----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
〖教學過程〗
高一化學原子結(jié)構第一課時教案
〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]
〖提問〗同學們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里?為什么會不同呢?
〖過渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構.因此，我們很有必要掌握有關物質(zhì)結(jié)構的知識.然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的.這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構的基礎上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導我們的實踐.本章我們就來學習這方面的內(nèi)容.
〖板書〗第五章物質(zhì)結(jié)構元素周期律
〖過渡〗研究物質(zhì)的結(jié)構首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說明.
[引導學生根據(jù)前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應;Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
〖提問〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?
要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認識原子的結(jié)構.
〖板書〗第一節(jié)原子結(jié)構(第一課時)教案
〖提問〗關于原子結(jié)構，我們在初中就已熟悉.請大家說出構成原子的粒子有哪些?它們怎樣構成原子的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動.
〖板書〗一、原子結(jié)構
〖思考〗請同學們根據(jù)所學的原子結(jié)構知識，結(jié)合下表，來認識一下構成原子的粒子及其性質(zhì).
〖投影展示表5-1〗-----表5-1構成原子的粒子及其性質(zhì)
構成原子的粒子
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個電子帶1個單位負電荷
1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
不顯電性
質(zhì)量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對質(zhì)量①
1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)
1.007
1.008
注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.
(學生總結(jié))通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負電.
〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?
〖問題探究〗金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?
〖思考〗原子內(nèi)部微粒電性
〖結(jié)論〗原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性.
〖過渡〗從原子的結(jié)構我們可知，原子核帶正電，它所帶的`電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
〖思考〗如果我們用Z來表示核電荷數(shù)，可以得到什么關系?
〖結(jié)論〗核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).
〖過渡〗下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關系.
〖提問〗誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃.
乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻.
〖過渡〗回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說明大家對新課的預習很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大.
〖投影展示有關原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載.
〖過渡〗其實，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號N表示.則得出以下關系：
〖板書〗質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子.比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子.
〖思考〗請同學們結(jié)合所學知識，思考下列問題：
〖投影練習〗
粒子符號
質(zhì)子數(shù)(Z)
中子數(shù)(N)
質(zhì)量數(shù)(A)
用X表示為
�、貽
8
18
②Al
14
27
�、跘r
18
22
�、蹸l
Cl
�、軭
H
(學生總結(jié))
通過思考練習可總結(jié)出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個物理量中的任意兩個量，可求出第三個物理量。
〖投影練習〗1.某粒子用Rn-表示，下列關于該粒子的敘述正確的是( )
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n
2.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
〖問題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?
〖思考〗
〖結(jié)論〗 O表示原子核內(nèi)有8個中子的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素.
〖過渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：
〖板書〗原子X
〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構成的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不是，如上述練習中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子.
〖問題探究〗假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子.
〖問題探究〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?
〖思考〗
〖結(jié)論〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷.
〖講解并板書〗離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
〖口答〗1.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
[學生活動，教師巡視，并指正錯誤]
[小結(jié)]本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質(zhì)，它是幾代科學家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結(jié)論.
[作業(yè)]1.用X符號的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁，二、1、2.
〖板書設計〗
第五章物質(zhì)結(jié)構元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(第一課時)
一、原子結(jié)構
1.原子X
2.核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
3.離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
高一化學教案14
教學目標：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；
教學重難點：
解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學方法：
引導式啟發(fā)式教學
教學過程：
知識回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？
引入新課：
通過上一節(jié)的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2�；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．
板書：1、能量最低原則
講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。
練習：請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>
學生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。
板書：2、泡利不相容原理
講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的`電子總數(shù)為2n2個
板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級上有三個規(guī)道
可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：
�、�2p：《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案
《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案②2p：
《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案
�、�2p 《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案
p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規(guī)則。
板書：３、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點
2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。
小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。
閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
板書：４、核外電子排布和價電子排布式
活動探究：
嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構示意圖，按能層能級順序，應為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構和元素周期表》第一課時教案
事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
講授：大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關，為了便于研究元素化學性質(zhì)與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。
總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。
一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。
板書設計：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反
�。�、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
�。�、核外電子排布和價電子排布式
高一化學教案15
學習目標
知識與技能：
1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關性質(zhì)
2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應
過程與方法：
1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應)
2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，
情感態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)。
教學重點
1、鈉與氧氣、水的反應
2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應
預習綱要
【閱讀分析】課本P46圖3-2有關金屬化學性質(zhì)的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式
1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、
2.鎂條燃燒、
3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、
4.鎂條與鹽酸反應。
【思考與討論】歸納：金屬共同的化學性質(zhì)是：通常能與
等發(fā)生反應。
課堂導學
一、鈉的化學性質(zhì)
(一)鈉與氧氣的反應
【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。
【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。
記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，
生成白色的(化學式為)
解釋：
該反應的.化學方程式：
2、加熱時鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，
生成色的(化學式為)。
該反應化學方程式：
(二)鈉與水的反應
【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象
實驗操作現(xiàn)象原因
用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中
1、鈉在水面
上
2、鈉成光亮的小球
3、小球在水面上
4、發(fā)出的響聲，最后小球消失
5、水溶液變色9、鈉的密度
10、鈉的熔點
11、反應劇烈產(chǎn)生的
推動小球移動
12、反應劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體
13、有物質(zhì)生成
實驗結(jié)論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和
反應方程式
離子方程式
【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?
二、鋁的化學性質(zhì)
(一)鋁與氧氣的反應
【實驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。
記錄觀察現(xiàn)象：
2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?
記錄觀察現(xiàn)象：
解釋：
【問】這兩個實驗在操作上的不同點：
鋁與氧氣反應方程式：
【結(jié)論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應：(看視頻)
化學方程式：
離子方程式：
基礎過關
一、選擇題
1.下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在廣口瓶中
C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列實驗描述符合事實的是( )
A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是( )
�、俳饘兮c先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是：( )
A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜
8.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )
A. Al是地殼中含量最多的元素
B. Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________�；瘜W方程式__________________________________________________
課后作業(yè)：見練習冊
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